Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對a～k十一種元素回答下列問題（請用具體化學式回答，否則不給分）：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）這些元素中非金屬性最強的單質(zhì)是_________，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_________，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是_________。

（2）表中k的氫化物的化學式為_____，它的還原性比j的氫化物還原性_______（填“強”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性_______（填“強”或“弱”）。

（3）e單質(zhì)為________，其結(jié)構(gòu)式為________________。

（4）用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過程________________

（5）寫出i的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式________________

（6）H2和e的單質(zhì)化合的反應是可逆反應，且該反應正方向放熱。將等物質(zhì)的量的H2、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中，在適當條件下反應。下列說法正確的是____（填寫選項）。

A．升高溫度，不論正反應方向還是逆反應方向速率都加快

B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應速率

C．反應過程中，e的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%

D．反應器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化,說明反應到達平衡

Answer 1

【答案】F2 HClO4 NaOH HCl 弱 強 N2 Al2O3+ 2OH—=2AlO2—+ H2O AD

【解析】

由周期表可知，a為Li，b為Na，c為Be，d為B，e為N，f為O，g為F，h為Mg，i為Al，j 為S，k為Cl。

（1）同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物堿性逐漸減弱，同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強，則這些元素中非金屬性最強的單質(zhì)是F2，最高價氧化物對應水化物酸性最強的HClO4，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaOH；

（2）k是Cl，表中k的氫化物的化學式為HCl，非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，HCl的還原性比H2S的氫化物還原性弱，鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸，則鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強。

（3）e單質(zhì)為N2，氮氣的結(jié)構(gòu)式為。

（4）h為Mg,k為Cl，MgCl2是離子化合物，其形成過程為；

（5）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Al2O3+ 2OH—=2AlO2—+ H2O。

（6）氫氣和氮氣化合生成氨是可逆反應，A．升高溫度，正逆反應速率都加快，A項正確；B．向上述容器中充入適量Ar氣，體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，化學反應速率也不變，B項錯誤；C．反應過程中，增大壓強，平衡正向移動，N2的體積分數(shù)減小，C項錯誤；D．該反應是氣體體積減小的可逆反應，反應器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化,說明反應到達平衡，D項正確；答案選AD。