【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學(xué)用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、試劑瓶,還需要_________________。
(2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的_______(填選項字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小__________(填字母)
a | b | c | d | e | |
砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?
① 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)。
② 容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會__________。
③ 以480mL溶液體積計算所需NaOH的質(zhì)量_________。
④ 未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________。
【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 C 10.0 c、d c 偏小 無影響 偏小 偏大
【解析】
(1)根據(jù)配置一定濃度溶液的步驟:一算、二量、三溶、四冷、五轉(zhuǎn)移、六洗、七加、八定、九搖、十裝貼判斷所需玻璃儀器;
(2)根據(jù)配置溶液的步驟判斷;
(3)根據(jù)c1V1= c2V2,計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量,再根據(jù)所需砝碼由大到小的順序判斷所需砝碼,小于5g的選擇游碼;
(4)根據(jù)c=n/V確定誤差。
(1)選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積,實驗室沒有480mL容量瓶,所以應(yīng)該選500mL容量瓶,另外根據(jù)配置溶液的步驟還需要的玻璃儀器為玻璃棒、膠頭滴管;
答案:500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
(2)如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水,應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間,即應(yīng)在④與⑤之間;
答案:C
(3)配制500mL1molL-1NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g;氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解,應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量,根據(jù)氫氧化鈉與燒杯總質(zhì)量為10.0g+23.1g=33.1g,故應(yīng)選擇20g與10g的砝碼,即選擇cd;由表中升高可知,最小的砝碼為5g,故游碼的最大刻度為5g,故小于5g所以游碼,所以游碼應(yīng)在3.1g的位置,故選擇C;
答案:10.0;c、d;c;
(4)①轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒,造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制溶液濃度偏;
②容量瓶中原來有少量蒸餾水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變,所以配制溶液濃度無影響;
③ 以480mL溶液體積計算所需NaOH的質(zhì)量,造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,所以配制溶液濃度偏。
④ 未冷卻到室溫就注入容量瓶定容,根據(jù)熱脹冷縮原理,所加水的體積偏小,溶液濃度偏大;
答案:偏小 無影響 偏小 偏大
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【題目】化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g)=2AB(g) 的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A—A鍵,放出a kJ能量
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【題目】按下圖要求完成實驗,并回答問題:
(1)實驗①將充滿二氧化氮的試管倒立水中,觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
(2)實驗②將充滿二氧化氮的試管倒立水中,再通入氧氣時觀察到的現(xiàn)象是_________。
(3)實驗③將充滿二氧化氮的試管倒立氫氧化鈉溶液中,觀察到的現(xiàn)象是_______________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.將11.2gFe粉投入到足量稀硫酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氣體分子數(shù)為0.3NA
B.500mL 0.2mol·L-1 CaCl2溶液中,Ca2+和Cl-離子總數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,32 g O2和32 g O3含有的氧原子數(shù)均為2NA
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【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗,步驟如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)步驟①和②的操作名稱是________。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________;步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止________________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應(yīng)________,用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗證:
猜想 | 驗證方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口 | ________ | 猜想Ⅰ 成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴加________,再滴加Na2SO4溶液 | 有氣泡冒出,無白色沉淀 | ________ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體于試管中溶解,________ | ________ | 猜想Ⅲ 成立 |
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2 mol NH3,這四種氣體的關(guān)系表達(dá)正確的是( )
a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>①
c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個數(shù)①>③>④>②
A.abcB.bcdC.abdD.abcd
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【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的( )
A.Pt為陰極,Cu為陽極
B.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
C.b極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑
D.Cu極上有6.4gCu析出時,b極產(chǎn)生2.24L氣體
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對a~k十一種元素回答下列問題(請用具體化學(xué)式回答,否則不給分):
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | a | c | d | e | f | g | |
3 | b | h | i | j | k |
(1)這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是_________,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_________,最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_________。
(2)表中k的氫化物的化學(xué)式為_____,它的還原性比j的氫化物還原性_______(填“強(qiáng)”或“弱”),它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(3)e單質(zhì)為________,其結(jié)構(gòu)式為________________。
(4)用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過程________________
(5)寫出i的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式________________
(6)H2和e的單質(zhì)化合的反應(yīng)是可逆反應(yīng),且該反應(yīng)正方向放熱。將等物質(zhì)的量的H2、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中,在適當(dāng)條件下反應(yīng)。下列說法正確的是____(填寫選項)。
A.升高溫度,不論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向速率都加快
B.向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應(yīng)速率
C.反應(yīng)過程中,e的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
D.反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化,說明反應(yīng)到達(dá)平衡
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【題目】如圖所示,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極質(zhì)量減少,B極上有氣泡產(chǎn)生,C為電解質(zhì)溶液,
下列說法錯誤的是
A. B極為原電池的正極
B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
C. C中陽離子向A極移動
D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)
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