【題目】X、YZW是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是YW原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種綠色氧化劑,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色,且原理相同

C. W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. ZX、Y、W形成的化合物中,各元素均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

乙是一種“綠色氧化劑”,即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同,則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下),則NSO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,M是單質(zhì),H2O2分解成O2H2O,即MO2,甲在酸中生成丙,丙為二元化合物,且含有S元素,即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大,且都為短周期元素,XHYO,如果WSX、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則ZNa,如果ZS,則W不符合要求;

乙是一種“綠色氧化劑”,即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同,則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下),則NSO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,M是單質(zhì),H2O2分解成O2H2O,即MO2,甲在酸中生成丙,丙為二元化合物,且含有S元素,即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大,且都為短周期元素,XHYO,如果WS,XZ原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則ZNa,如果ZS,則W不符合要求;

A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O),故A錯(cuò)誤;

B、SO2能使溴水褪色,發(fā)生SO2Br2H2O=2HBrH2SO4,利用SO2的還原性,乙烯和溴水反應(yīng),發(fā)生的加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C、含S元素的鹽溶液,如果是Na2SO4,溶液顯中性,如果是NaHSO4,溶液顯酸性,如果是Na2SO3,溶液顯堿性,故C正確;

D、形成化合物分別是NaHNa2O/Na2O2、Na2SNaHH最外層有2個(gè)電子,不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 甲不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

B. 乙可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,且反應(yīng)類(lèi)型也相同.

C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)而褪色

D. 丁能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì),西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta),其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. a極為電源的正極

C. Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5+10e=2Ta+5O2—

D. 石墨電極上生成22.4 L O2,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二碳化學(xué)的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下,已知:

化學(xué)鍵

C—H

C—O

O—H

C===O

O===O

C—C

鍵能/(kJ·mol-1)

414

326

464

728

498

332

①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g) ΔH1________。

②若反應(yīng)2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)可自發(fā)進(jìn)行,則CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g) ΔH2________(填“>”“<”或“=”)0。

(2)將一定量的CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡狀態(tài)。下列圖象不合理的是________(填字母)。

(3)已知:25 ℃,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5≈1.3,lg 1.3≈0.1。

①25 ℃,0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH=______;將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合,所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為_______________________________。

②25 ℃,0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh________。(保留2位有效數(shù)字)

③25 ℃,向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體,NH3·H2ONH4++OH的電離平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng);請(qǐng)用氨水和某種銨鹽(其他試劑與用品自選),設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等,以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用,工藝流程如下:

已知:煅燒時(shí),Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)煅燒時(shí),Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過(guò)程中不反應(yīng)),還可能含有____(填化學(xué)式)。

(3)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示:

通過(guò)冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱(chēng)取產(chǎn)品試樣2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,重復(fù)進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)。(已知Cr2被還原為Cr3+)

①氧化還原滴定過(guò)程中的離子方程式為________________。

②若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00 mL,則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字]。

(5)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+,還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì),可通過(guò)加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,則當(dāng)溶液中開(kāi)始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)Fe3+是否沉淀完全?____(”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明非金屬性:Cl____S(填“>”或“<”),反應(yīng)的離子方程式為_______

Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

3)儀器A的名稱(chēng)為___________,干燥管D的作用為___________________。

4)若要證明非金屬性:ClI,C中為淀粉碘化鉀混合溶液,B中裝有KMnO4固體,則A中試劑為___________,觀(guān)察到C中溶液____________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀(guān)點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_________溶液吸收尾氣。

5)若要證明非金屬性:CSi,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀(guān)察到C中溶液 ________(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,HCl可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有 _________溶液的洗氣瓶除去。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼是現(xiàn)代社會(huì)的物質(zhì)基礎(chǔ),鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為___________。Mn2+Fe2+中,第一電離能較大的是__________,判斷的理由是_____________________________________。

(2)碳元素除可形成常見(jiàn)的氧化物CO、CO2外,還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為___________,CO2分子的立體構(gòu)型為___________。

(3)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,分子中與鈷原子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是______(“1” “2” “3”“4”)其中C、H、O元素電負(fù)性由大到小的順序是_________________________

(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根中的氧離子,是碳酸根分解為CO2分子的結(jié)果。MgCO3分解溫度低于CaCO3,請(qǐng)解釋原因_________________________。

(5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+Fe3+,晶胞邊長(zhǎng)為apm,該晶體的密度為ρg·cm3,則a=___________(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,如圖所示,甲烷在催化作用下脫氫,在不同溫度下分別形成等自由基,在氣相中經(jīng)自由基:CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過(guò)程可逆)

(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表所示,寫(xiě)出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式______________

(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O,不含雙鍵)該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),則反應(yīng)產(chǎn)物是____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(3)在400℃時(shí),向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng)器中充入1 molCH4,發(fā)生(1)中反應(yīng),測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則:

①在該溫度下,其平衡常數(shù)K=________。

②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),則C2H4的產(chǎn)率將_______(填“増大”“減小”“不變”或“無(wú)法確定”),理由是__________________________________。

③若反應(yīng)器的體積固定,不同壓強(qiáng)下可得變化如下圖所示,則壓強(qiáng)的關(guān)系是____________

④實(shí)際制備C2H4時(shí),通常存在副反應(yīng)2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不変,不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示。

I.在溫度高于600℃時(shí),有可能得到一種較多的雙碳有機(jī)副產(chǎn)物的名稱(chēng)是____________。

II.若在400℃時(shí),C2H4、C2H6的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0%、6.0%,其余為CH4和H2,則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由:_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

3)儀器A的名稱(chēng)為________,干燥管D的作用是_____________________________。

4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置AB、C中所裝藥品分別為________________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________。

5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀(guān)察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

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