【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

【答案】C

【解析】

A. 依據(jù)化學平衡移動原理，結合影響因素分析判斷；

B.可根據(jù)反應物的濃度改變與平衡移動的關系，結合含N元素的化合物分析；

C.根據(jù)可逆反應達到平衡時，任何物質的濃度不變分析；

D.催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動。

A.由于該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，所以升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小，A錯誤；

B.NH3是反應物，增大反應物的濃度，可以使平衡正向移動，NO的轉化率提高，而NH3的轉化率降低，B錯誤；

C.根據(jù)方程式可知，在任何條件下每反應消耗1molNO，會同時產(chǎn)生2molN2，現(xiàn)在單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2，說明正反應速率與逆反應速率相等，則NO、N2的濃度不變，因此反應達到平衡狀態(tài)，C正確；

D.在其他條件不變時，使用高效催化劑，可以加快化學反應速率，但由于對正、逆反應速率的影響相同，所以平衡不發(fā)生移動，因此廢氣中氮氧化物的轉化率不變，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是(　　)

A.N2電子式為

B.Cl－的結構示意圖為

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D.氯化鎂的電子式：Mg2＋[C]

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【題目】氫氧燃料電池的工作原理如下圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質溶液為硫酸時)和堿式[當電解質溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：

(1)酸式電池的電極反應：負極：___________________________________，正極：________________________________________________________；電池總反應：________________________________________________；電解質溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)堿式電池的電極反應：負極：_______________________________________，正極：______________________________________________________；電池總反應：____________________________________________________；電解質溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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【題目】今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各200mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體NH3 0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量變?yōu)?/span>4.66g。 根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是（ ）

A.一定存在K＋和NH4＋

B.200mL溶液中含0.02mol CO32－

C.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D.4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4

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【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式為：MnO4-＋NO2-＋ →Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是(　 　)

A.該反應中NO2-被還原B.反應過程中溶液的酸性增強

C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.方程式中缺少的粒子是OH－

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【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發(fā)生反應，保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質：取少量樣品，加水將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，稱取了m g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

①裝置D的作用是_________________________________；

②寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式____________；

③讀出量筒內水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為______________。

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【題目】X、Y、Z、W是質子數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物Q的結構式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說法正確的是

A.X與Z可形成質子數(shù)、電子數(shù)均相同的ZX3、

B.M熱穩(wěn)定性強且具有弱氧化性

C.Q分子中各原子最外電子層均達到穩(wěn)定結構

D.X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價化合物

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【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：________________________________________________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理：_____________________________________。

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝__________。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。

①在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質最好采用的是__________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入適當物質調整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，調整溶液pH可選用下列物質中的__________。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

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