6．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-248kJ/mol，蒸發(fā)1mol CH3OH（l）需要吸收的能量為157kJ，相關(guān)數(shù)據(jù)如下
H2（g）CO（g）CH3OH（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ4361084a
一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1mol CO（g）和2mol H2（g）充分反應(yīng)，生成CH3OH（g）放出熱量Q kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上圖可表示合成甲醇過(guò)程中的能量變化
B．a的數(shù)值為2047
C．Q的數(shù)值為91
D．其它條件相同，反應(yīng)使用催化劑時(shí)釋放出的能量大于無(wú)催化劑時(shí)釋放出的能量

分析 根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量來(lái)分析吸熱還是放熱，并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
依據(jù)化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算CH3OH中的鍵能，圖中曲線表示降低了反應(yīng)物的活化能，據(jù)此分析；

解答 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物，故A錯(cuò)誤；
B、1mol CH3OH（l）需要吸收的能量為157kJ，所以CH3OH（l）=CH3OH（g）△H=+157kJ/mol，所以CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol，即1084+436×2-a=91kJ，則a=1865，故B錯(cuò)誤；
C、1mol CH3OH（l）需要吸收的能量為157kJ，所以CH3OH（l）=CH3OH（g）△H=+157kJ/mol，所以CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol，故C正確；
D、使用催化劑平衡不移動(dòng)，所以反應(yīng)熱不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算及書(shū)寫(xiě)，難度中等，看懂圖象是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題：

（1）下列方法中，可制得的正確組合是D．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱；    
②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合；      
④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；   
⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．全部可以
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+Cl2↑+Mn2+．
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)．
（4）①裝置B的作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對(duì)后面探究氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性．
③裝置E的作用是吸收氯氣．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置E與F之間（填裝置字母序號(hào)）增加一個(gè)裝置，增加裝置里面的試劑可為AC．
A．濕潤(rùn)的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤(rùn)的紅色布條    D．飽和的食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量．
（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8（填數(shù)值）．
（3）如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和N2（填化學(xué)式），當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．

（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．有人利用圖2所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無(wú)機(jī)碳95% 以HCO3-存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量．
①a室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑．
②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對(duì)b室排出的海水進(jìn)行處理，合格后才能排回大海．處理的方法是用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．保持營(yíng)養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．
①人體必需從食物中獲取多種營(yíng)養(yǎng)元素和維生素．鈉、鐵、碘不屬于微量元素的是鈉
（填元素符號(hào)）；維生素C在冷水（選填“熱水”或“冷水”）條件更穩(wěn)定．
②某同學(xué)感冒發(fā)燒，他服用下列C藥品進(jìn)行治療．
A．青霉素 B．麻黃堿 C．阿司匹林
③能夠在人體內(nèi)被水解消化的多糖類(lèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是淀粉（填名稱）．該多糖類(lèi)物質(zhì)在酸性條件下也能發(fā)生水解，欲證明該多糖類(lèi)物質(zhì)在酸性條件下是否已經(jīng)發(fā)生水解，實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是在試管中加入少量淀粉和適量的稀硫酸，加熱幾分鐘，然后向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，直至PH試紙檢測(cè)溶液呈弱堿性，加入幾滴銀氨溶液，并水浴加熱，若產(chǎn)生光亮的銀鏡，說(shuō)明淀粉已經(jīng)發(fā)生水解（除該多糖類(lèi)物質(zhì)外，還可選用的試劑有：銀氨溶液、氫氧化鈉溶液、碘水、稀硫酸、pH試紙）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中溶液PH值隨SO2氣體變化關(guān)系
B．圖②表示反應(yīng)N2（g）+3H2（$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$g）2NH3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③中陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比一定為1：1
D．圖④中的△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．有關(guān)如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．隨著反應(yīng)進(jìn)行，左燒杯中鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液濃度下降
B．鹽橋的作用是讓電子通過(guò)，以構(gòu)成閉合回路
C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，右燒杯中溶液pH變小
D．總反應(yīng)為：2H++Zn═H2↑+Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
C．H2S的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，則表示H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1
D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．設(shè)計(jì)裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無(wú)氣體生成．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸．
（1）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性．
（2）推測(cè)B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；C裝置的作用是除去NO中混有的CO2．
（3）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是NaOH．可以通過(guò)適當(dāng)改進(jìn)，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請(qǐng)你提出改進(jìn)方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置．
（4）在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn2+．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）E裝置中試劑X可以是B．
A．稀硫酸  B．酸性高錳酸鉀溶液  C．稀硝酸  D．水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）的合成路線如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．化合物甲中的含氧官能團(tuán)有 羰基和酯基
B．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)可生成化合物丙
C．化合物乙中含有1個(gè)手性碳原子
D．在NaOH醇溶液中加熱，化合物丙可發(fā)生消去反應(yīng)

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