1．關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法中正確的是（　　）
A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中溶液PH值隨SO2氣體變化關(guān)系
B．圖②表示反應(yīng)N2（g）+3H2（$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$g）2NH3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1：1
D．圖④中的△H1＜△H2

分析 A．溴水溶液呈酸性，pH＜7；
B．溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減�。�
C．鐵做陽極，為活性電極，電極本身放電；
D．依據(jù)蓋斯定律解答．

解答 解：A．溴水溶液呈酸性，反應(yīng)為Br2+H20═HBr+HBr0，pH＜7，與圖象中的pH＞7不符，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小，故B錯(cuò)誤；
C．鐵做陽極，為活性電極，電極本身放電，陽極不會產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)蓋斯定律可知△H1=△H2+△H3，由于反應(yīng)都放熱，則△H＜0，故△H1＜△H2，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題為圖象題，涉及溴水與二氧化硫反應(yīng)、平衡移動、電解以及蓋斯定律等問題，題目難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如圖）．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 （　�。�
①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-═Ag
③鹽橋中K+移向CuSO4溶液
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同．
A．①②B．③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ/mol．
Ⅱ．反應(yīng)$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d
a．提高反應(yīng)溫度              b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．選取合適的催化劑          d．及時(shí)吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（2）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化
（Q1，Q2，Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2    a1    c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OH    a2    c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2    a3    c3放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是ADE．
A c1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D．a(chǎn)1+a2=1E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2═2SO3
B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3+＞O2＞SO42-
D．此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　　）
A．鐵表面鍍銅，表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化
B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜
C．鐵絲與濃硫酸在常溫下鈍化
D．在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-248kJ/mol，蒸發(fā)1mol CH3OH（l）需要吸收的能量為157kJ，相關(guān)數(shù)據(jù)如下
H2（g）CO（g）CH3OH（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ4361084a
一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1mol CO（g）和2mol H2（g）充分反應(yīng)，生成CH3OH（g）放出熱量Q kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．上圖可表示合成甲醇過程中的能量變化
B．a的數(shù)值為2047
C．Q的數(shù)值為91
D．其它條件相同，反應(yīng)使用催化劑時(shí)釋放出的能量大于無催化劑時(shí)釋放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量
B．氦氣的摩爾質(zhì)量是8g•mol-1
C．1molH2SO4中含1molH2
D．1molH2O的質(zhì)量是18g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將Fe3O4和CuO組成的混合物X進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化（每一步均反應(yīng)完全）
（1）寫出Fe3O4和鋁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
（2）生成氣體B的離子方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑
（3）將固體D投入過量稀硫酸并充分反應(yīng)后，過濾，再向?yàn)V液中加入雙氧水得黃色溶液，寫出加入雙氧水時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）若已知固體X的質(zhì)量為8.0g，加入Al粉的質(zhì)量是2.7g，氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL，則固體D的質(zhì)量為5.84g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．元素O的單質(zhì)存在O2和O3兩種同位素
B．加入催化劑，減小了H2O2分解反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子
D．H2O2和Na2O2所含化學(xué)鍵類型不同

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