已知H2（g）+I2（g）?2HI（g），現(xiàn)有相同容積的體積可變的兩個絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，起始溫度相同的條件下分別達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　　）
A、平衡時甲、乙兩容器體積相等
B、平衡時甲、乙兩容器中c（H2）相等
C、平衡時甲、乙兩容器中反應(yīng)速率v（H2）相等
D、平衡時甲、乙兩容器中氣體總的物質(zhì)的量相等
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：相同容積的體積可變的兩個絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到H2和I2各0.1mol，若溫度相同時，時甲和乙建立的平衡是等效的，但正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)吸熱，甲容器比乙容器溫度高，平衡吸熱的逆向移動，導(dǎo)致甲比乙中HI含量低，氫氣和碘含量高，據(jù)此分析．
解答： 解：相同容積的體積可變的兩個絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到H2和I2各0.1mol，若溫度相同時，時甲和乙建立的平衡是等效的，但正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)吸熱，甲容器比乙容器溫度高，平衡吸熱的逆向移動，導(dǎo)致甲比乙中HI含量低，氫氣和碘含量高，
A、氣體物質(zhì)的量相同，甲比乙溫度高，所以甲容器體積大，故A錯誤；
B、甲中c（H2）比乙大，故B錯誤；
C、甲溫度高，反應(yīng)速率快，故C錯誤；
D、反應(yīng)前后氣體體積不變，所以氣體物質(zhì)的量不變，兩容器中氣體物質(zhì)的量相等，故D正確；
故選D．
點評：本題考查溫度對化學(xué)平衡的影響，注意“絕熱容器”等關(guān)鍵字眼，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗沒有明顯錯誤的是（　　）
A、使用濕潤過的pH試紙測量某溶液的pH
B、實驗室可以用圖1所示裝置來制取少量氨氣
C、用量筒量取20 mL 0.50mol?L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.10mol?L-1H2SO4溶液
D、實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH=6.8的溶液一定顯酸性
B、電離平衡常數(shù)（K）只與弱電解質(zhì)本身有關(guān)，與其它外部因素?zé)o關(guān)
C、0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
D、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）在溫度分別為T1、T2，壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下測得C的體積分?jǐn)?shù)與時間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是：
（　　）
A、p2＜p1，逆反應(yīng)放熱
B、p2＞p1，正反應(yīng)放熱
C、p2＞p1，正反應(yīng)吸熱
D、p2＜p1，逆反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.05 mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋時，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中氫氧根離子的濃度增大了
B、c（CH3COOH）減小，電離平衡向生成醋酸分子的方向移動?
C、平衡向電離的方向移動，氫離子的濃度增大，醋酸分子的數(shù)量減少
D、電離程度增大，c（CH3COO-）也增大了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，表明反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、A、C、D的物質(zhì)的量濃度相等
B、混合氣體的密度不再改變
C、氣體的總物質(zhì)的量不再改變
D、v（B）=2v（C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某可溶性一元堿XOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號XOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）HCl物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=5
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明XOH是強(qiáng)堿還是弱堿
 
．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2
 
（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（Cl-）與 c（X+）的大小關(guān)系是
 
．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，XOH是
 
堿（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）．
c（Cl-）-c（X+）=
 
mol?L-1     c（H+）-c（XOH）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N2H4）
（1）寫出氨和氯氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知32.0g N2H4和H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退鈶B(tài)），放出熱量642kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．
（3）聯(lián)氨與液氨相似，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式表示其顯弱堿性的原因：
 
．
（4）聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．聯(lián)氨-空氣燃料電池放電生成N2和H2O，其正極反應(yīng)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一不純的一氧化碳?xì)怏w，其中混有少量水蒸氣和二氧化碳．現(xiàn)提供如圖所示的甲、乙、丙三種裝置（每種都有若干個，甲中液體粘稠狀），若用來①證明混有這兩種氣體②除去這兩種氣體  ③確認(rèn)CO2已除盡．

（1）甲裝置的作用是
 
丙裝置的作用是
 

（2）為達(dá)到上述①-③的目的，用各裝置接口的代號，表示出正確的連接順序．
 
．

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