Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、pH=6.8的溶液一定顯酸性
• B、電離平衡常數(shù)（K）只與弱電解質(zhì)本身有關(guān)，與其它外部因素?zé)o關(guān)
• C、0.1 mol?L^-1的硫化鈉溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）
• D、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A、溫度不確定，無(wú)法根據(jù)pH確定溶液的酸堿性；
B、電離平衡常數(shù)（K）只與弱電解質(zhì)本身有關(guān)，和溫度有關(guān)；
C、溶液中存在電荷守恒；
D、根據(jù)銨根離子水解平衡移動(dòng)的影響因素來(lái)回答．

解答： 解：A、溫度不確定，無(wú)法根據(jù)pH確定溶液的酸堿性，pH=6.8的溶液不一定顯酸性，還可能是中性、堿性，故A錯(cuò)誤；
B、電離平衡常數(shù)（K）只與弱電解質(zhì)本身有關(guān)，還和外部因素溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、0.1 mol?L^-1的硫化鈉溶液中：存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C錯(cuò)誤；
D、①NH₄Al（SO₄）₂中鋁離子抑制銨根離子水解，②NH₄Cl中銨根離子的水解不受影響，CH₃COONH₄中醋酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解，所以c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查題，難度中等．