可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）在溫度分別為T1、T2，壓強分別為p1、p2條件下測得C的體積分?jǐn)?shù)與時間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是：
（　�。�
A、p2＜p1，逆反應(yīng)放熱
B、p2＞p1，正反應(yīng)放熱
C、p2＞p1，正反應(yīng)吸熱
D、p2＜p1，逆反應(yīng)吸熱
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應(yīng)速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大．
解答： 解：相同壓強下，根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T2＜T1，升高溫度，C的含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)吸熱；
相同溫度下，根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響可知，壓強越大，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P2＜P1，壓強越大，生成物C的物質(zhì)的量越大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，
故選D．
點評：本題考查了溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強的相對大小，再結(jié)合溫度、壓強與生成物C物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計量數(shù)變化，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、甲酸能與水以任意比互溶
B、1mol/L甲酸溶液的pH值約為2
C、10ml 1mol/L甲酸恰好與10ml?1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D、HCOONa溶液的pH值大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3混合溶液1L，HCO3-，CO32-的總數(shù)為0.2NA
B、向密閉容器中充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為23.45%，則H2和NH3所含的H原子總數(shù)為6NA
C、若1L0.1 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 數(shù)為aNA，則1L0.3 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 數(shù)小于0.3aNA
D、反應(yīng)N2+3H2?2NH3達平衡時，每形成6NA個N-H鍵，也生成14克N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用①裝置制取干燥的氨氣
B、用②裝置除去淀粉溶液中的NaCl
C、③裝置可用于氨氣的收集、檢驗
D、④裝置可用排空氣法收集氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由乙烯和乙酸蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為（　�。�
A、10%B、20%
C、30%D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、碳酸鋇和硫酸鋇均可用于鋇餐透視
B、為防止食物變質(zhì)，可加入適量的食品添加劑
C、浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果
D、海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2（g）+I2（g）?2HI（g），現(xiàn)有相同容積的體積可變的兩個絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，起始溫度相同的條件下分別達到平衡．下列說法正確的是（　　）
A、平衡時甲、乙兩容器體積相等
B、平衡時甲、乙兩容器中c（H2）相等
C、平衡時甲、乙兩容器中反應(yīng)速率v（H2）相等
D、平衡時甲、乙兩容器中氣體總的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用密度為1.25g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）配制時所需要的玻璃儀器有
 
；此時應(yīng)取濃鹽酸
 
ml
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處
（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度會出現(xiàn)的誤差是（填“偏大”“偏小”“無影響”
①操作中，容量瓶不干燥，有殘留的蒸餾水
 
．
②加蒸餾水時不慎超過了刻度線：
 
．
③向容量瓶時俯視液面：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種簡單可行的測定阿伏伽德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；②用滴定管向儀器A中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計算出NaCl固體的體積為Vml，請回答下列問題：
（1）步驟①中A儀器最好用
 
．
A、量筒  B、燒杯  C、容量瓶  D、試管
（2）步驟②中用酸式滴定管還是堿式滴定管
 
，理由是
 
；
（3）已知NaCl晶體中，靠的最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為acm，用上述方法測得的阿伏伽德羅常數(shù)的表達式為：
 
．
（4）實驗室需要0.5mol/L硫酸溶液500mL
①如圖所示的儀器中在配制上述溶液時還需用到的玻璃容器是
 
（填儀器名稱）．

②根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)），配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：
 
．

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同步練習(xí)冊答案