有一不純的一氧化碳?xì)怏w，其中混有少量水蒸氣和二氧化碳．現(xiàn)提供如圖所示的甲、乙、丙三種裝置（每種都有若干個(gè)，甲中液體粘稠狀），若用來(lái)①證明混有這兩種氣體②除去這兩種氣體  ③確認(rèn)CO2已除盡．

（1）甲裝置的作用是
 
丙裝置的作用是
 

（2）為達(dá)到上述①-③的目的，用各裝置接口的代號(hào)，表示出正確的連接順序．
 
．
考點(diǎn)：氣體的凈化和干燥
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：運(yùn)用無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色的性質(zhì)、濃硫酸具有吸水性、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：（1）甲中應(yīng)該盛放濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，甲裝置的作用是除去水蒸氣； 丙裝應(yīng)盛裝石灰水，澄清石灰水除去CO2，并檢驗(yàn)CO2是否除凈．
故答案為：除去水蒸氣；除去CO2，并檢驗(yàn)CO2是否除凈；
（2）無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸具有吸水性，因此檢驗(yàn)水蒸氣選用無(wú)水硫酸銅，吸收水蒸氣選用濃硫酸．檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水．
其順序一般是：先驗(yàn)證再除雜，驗(yàn)證時(shí)先檢驗(yàn)水，除雜時(shí)后除去水，以免產(chǎn)生干擾．故各接口的連接順序是：不純的一氧化碳→c、d→a、b→e、f→e、f→a→干燥、純凈的一氧化碳．
故答案為：cdabefefa．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化碳和水蒸氣的檢驗(yàn)和除雜，要明確先后順序，以免產(chǎn)生干擾，注意除雜的原則問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2（g）+I2（g）?2HI（g），現(xiàn)有相同容積的體積可變的兩個(gè)絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，起始溫度相同的條件下分別達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)甲、乙兩容器體積相等
B、平衡時(shí)甲、乙兩容器中c（H2）相等
C、平衡時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率v（H2）相等
D、平衡時(shí)甲、乙兩容器中氣體總的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在第7秒時(shí)分別測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ（NH3），并繪成如圖曲線．
（1）A、B、C、D、E中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（3）從T1到T2變化時(shí)，v正
 
v逆；T3 時(shí)，v正
 
v逆（填寫“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定阿伏伽德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；②用滴定管向儀器A中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計(jì)算出NaCl固體的體積為Vml，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中A儀器最好用
 
．
A、量筒  B、燒杯  C、容量瓶  D、試管
（2）步驟②中用酸式滴定管還是堿式滴定管
 
，理由是
 
；
（3）已知NaCl晶體中，靠的最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為acm，用上述方法測(cè)得的阿伏伽德羅常數(shù)的表達(dá)式為：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L硫酸溶液500mL
①如圖所示的儀器中在配制上述溶液時(shí)還需用到的玻璃容器是
 
（填儀器名稱）．

②根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)），配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液的pH=
 
；
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=
 
；
（3）升高溫度時(shí)，K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：
①CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：
 
（填”能”或”否”）．有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
請(qǐng)結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
時(shí)間/min51015202530
c（NH3）/（ mol?/L-1）0.080.140.180.200.200.20
此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?div id="wq28coi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是．
 

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度
 
．
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間020406080100
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=
 
mol?L-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是一種過(guò)渡元素，金屬鐵是最常用的金屬之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，上述反應(yīng)生成的磁性固體與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后的溶液中含有的鹽的化學(xué)式為
 
．
（2）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下：

①燒渣溶于稀H2SO4過(guò)程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式（只寫生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無(wú)需寫出）
 
．
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是
 
．
（3）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全）
 
（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)SO3；③液態(tài)的醋酸；④鋁；⑤BaSO4固體；⑥純蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
．   
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（3）能導(dǎo)電的是
 
．

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