6.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑既是影響反應(yīng)速率的因素又是影響反應(yīng)限度的因素
B.合成氨反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后,N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比保持恒定
C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì),與外界條件無(wú)關(guān)
D.增大反應(yīng)物的用量一定會(huì)加快反應(yīng)速率

分析 A.化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度;
B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的含量保持不變;
C.化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度;
D.若反應(yīng)物為固體,增大用量,對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響.

解答 解:A.化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度,故濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響反應(yīng)速率的因素,不是影響反應(yīng)限度的因素,故A錯(cuò)誤;
B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的含量保持不變,故合成氨反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后,N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比保持恒定,故B正確;
C.化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度,故化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì),外界條件改變平衡發(fā)生移動(dòng),與外界條件有關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.若反應(yīng)物為固體,增大用量,對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)限度的概念及影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等,難度不大.要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程.
(1)1834年德國(guó)科學(xué)家米希爾里希,通過(guò)蒸餾安息香酸()和石灰的混合物得到液體,命名為苯,寫(xiě)出苯甲酸鈉與NaOH共熱生成苯的化學(xué)方程式:+NaOH$→_{△}^{氧化鈣}$Na2CO3+
(2)由于苯的含碳量與乙炔相同,人們認(rèn)為它是一種不飽和烴,寫(xiě)出C6H6的一種含叁鍵且無(wú)支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:HC≡C-C≡C-CH2CH3.苯不能使溴水褪色,性質(zhì)類(lèi)似烷烴,任寫(xiě)一個(gè)苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱,但1,3-環(huán)己二烯()脫
去2mol氫原子變成苯卻放熱,可推斷苯比1,3-環(huán)己二烯穩(wěn)定(填穩(wěn)定或不穩(wěn)定).
(4)1866年凱庫(kù)勒(圖)提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu),解釋了苯的部分性質(zhì),但還有一些問(wèn)題尚未解決,它不能解釋下列ad事實(shí)(填入編號(hào))
a.苯不能使溴水褪色     b.苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)       c.溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體     d.鄰二溴苯只有一種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.物質(zhì)M、N、A、B、C、D、E、F、G、H,其中C、H為常見(jiàn)金屬,且混合氣體A在常溫下不與空氣接觸時(shí)能發(fā)生如圖所示變化(其他有關(guān)反應(yīng)條件均略去)

試回答:
(1)寫(xiě)出C、D和H的化學(xué)式:C:Fe;D:NO;H:Mg.
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式:
①C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
②3Fe(NO32+4HNO3=3Fe(NO33+NO↑+2H2O
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)
(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,A中分液漏斗通常使用飽和食鹽水,其目的是減緩電石與水反應(yīng)的速率;
(3)B中試劑是硫酸銅溶液;
(4)若C中試劑是溴水,可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色;
Ⅱ.利用上述裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱
(1)A中固體試劑是b(選填字母);
a.醋酸鈉      b.碳酸氫鈉    c.苯酚鈉
(2)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有B裝置,也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱,你認(rèn)為合理嗎?不合理(填“合理”或“不合理”)原因是乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng),干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.分子式為C3H6ClBr的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.A、B、C、D、E、F是常見(jiàn)單質(zhì),其中A是用量最大,應(yīng)用最廣泛的金屬;D是地殼中含量最多的金屬元素;D元素和E元素在周期表中相鄰.G、H、I、J、K、L是常見(jiàn)化合物,其中G在常溫下是無(wú)色無(wú)味的液體,H是黑色固體.以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素E在元素周期表中的位置為第三周期IIA族.
(2)寫(xiě)出K的電子式
(3)寫(xiě)出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.
(4)寫(xiě)出A與G反應(yīng)3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑,生成1molH轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為8mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列結(jié)論正確的是( 。
①熔點(diǎn):Na2O>MgO>SiO2>CO2       
②氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S
③離子還原性:S2->Cl->Br->I-    
④氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4   
⑥非金屬性:F>Cl>S>Si.
A.只有①B.①③④C.②④⑥D.只有⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說(shuō)法正確的是( 。

已知:MgCl2•6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等.
A.過(guò)程①的提純是物理過(guò)程,過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B.在過(guò)程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C.在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24LCl2
D.過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.臭氧(O3)是一種有魚(yú)腥氣味的淡藍(lán)色氣體.它具有比氧氣更強(qiáng)的氧化性.已知臭氧能使?jié)竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán),反應(yīng)中有氧氣生成,則反應(yīng)的方程式是O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是I2還原產(chǎn)物是OH-

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