Question

14．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，A中分液漏斗通常使用飽和食鹽水，其目的是減緩電石與水反應(yīng)的速率；
（3）B中試劑是硫酸銅溶液；
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色；
Ⅱ．利用上述裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱
（1）A中固體試劑是b（選填字母）；
a．醋酸鈉      b．碳酸氫鈉    c．苯酚鈉
（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有B裝置，也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）原因是乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng)，干擾CO₂與苯酚鈉的反應(yīng)．

Answer 1

分析 I、（1）實(shí)驗(yàn)室中利用電石和水反應(yīng)制取乙炔；
（2）電石與水反應(yīng)速率較快，常利用飽和食鹽水代替水制取乙炔；
（3）乙炔氣體中�；旌嫌蠬₂S等氣體雜質(zhì)，需要除去；
（4）乙炔中含有碳碳三鍵，能與溴水反應(yīng)使其退色；
II、利用強(qiáng)酸制取弱酸原理回答，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故裝置A中是碳酸氫鈉固體，分液漏斗中是醋酸溶液，利用B裝置除去揮發(fā)出來(lái)的乙酸，然后在C中盛放苯酚鈉溶液即可驗(yàn)證．

解答 解：Ⅰ．（1）電石與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，故答案為：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）由于電石與水反應(yīng)速率較快，不易控制，故常利用飽和食鹽水代替水反應(yīng)制取乙炔，故飽和食鹽水的作用是：減緩電石與水反應(yīng)的速率，故答案為：減緩電石與水反應(yīng)的速率；
（3）由于制取的乙炔氣體中含有硫化氫等氣體雜質(zhì)，CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，故答案為：硫酸銅溶液；
（4）乙炔中含有碳碳三鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，故答案為：溶液褪色；
Ⅱ．（1）A中固體試劑是碳酸氫鈉，故答案為：b；
  （2）苯酚鈉與碳酸反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；
（3）由于醋酸具有揮發(fā)性，若不除去揮發(fā)出來(lái)的醋酸，會(huì)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成干擾，故答案為：不合理，乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng)，干擾CO₂與苯酚鈉的反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取方法以及醋酸、碳酸等酸性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn)，綜合性較強(qiáng)，有一定難度．