17.物質(zhì)M、N、A、B、C、D、E、F、G、H,其中C、H為常見(jiàn)金屬,且混合氣體A在常溫下不與空氣接觸時(shí)能發(fā)生如圖所示變化(其他有關(guān)反應(yīng)條件均略去)

試回答:
(1)寫出C、D和H的化學(xué)式:C:Fe;D:NO;H:Mg.
(2)寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式:
①C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
②3Fe(NO32+4HNO3=3Fe(NO33+NO↑+2H2O
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C.

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,紅熱的M與N的濃溶液反應(yīng)生成混合氣體,應(yīng)為碳與濃硝酸或濃硫酸的反應(yīng),A與水生成氣體和溶液B,氣體與石灰水生成氣體D,溶液B與過(guò)量C也生成氣體D,C為常見(jiàn)金屬,則M為碳,N為濃硝酸,A為CO2和NO2的混合氣體,溶液B為硝酸,A與水反應(yīng)得到的氣體為NO和CO2的混合氣體,通過(guò)石灰水后得氣體D為NO,溶液B與過(guò)量C得E,E與過(guò)量B反應(yīng)得F,則金屬C有可變化合價(jià),所以C為鐵,E為硝酸亞鐵,白色沉淀與硝酸反應(yīng)得氣體G為CO2,H為常見(jiàn)金屬,CO2與H反應(yīng)得M,則H為Mg,白色固體為MgO,據(jù)此答題.

解答 解:根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,紅熱的M與N的濃溶液反應(yīng)生成混合氣體,應(yīng)為碳與濃硝酸或濃硫酸的反應(yīng),A與水生成氣體和溶液B,氣體與石灰水生成氣體D,溶液B與過(guò)量C也生成氣體D,C為常見(jiàn)金屬,則M為碳,N為濃硝酸,A為CO2和NO2的混合氣體,溶液B為硝酸,A與水反應(yīng)得到的氣體為NO和CO2的混合氣體,通過(guò)石灰水后得氣體D為NO,溶液B與過(guò)量C得E,E與過(guò)量B反應(yīng)得F,則金屬C有可變化合價(jià),所以C為鐵,E為硝酸亞鐵,白色沉淀與硝酸反應(yīng)得氣體G為CO2,H為常見(jiàn)金屬,CO2與H反應(yīng)得M,則H為Mg,白色固體為MgO,
(1)根據(jù)上面的分析可知,C為Fe,D為NO,H為Mg,
故答案為:Fe;NO;Mg;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3Fe(NO32+4HNO3=3Fe(NO33+NO↑+2H2O,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C,
故答案為:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;3Fe(NO32+4HNO3=3Fe(NO33+NO↑+2H2O;2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷,涉及Fe、N元素化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,物質(zhì)間的反應(yīng)特征是推斷突破口,需要熟練掌握元素化合物知識(shí),題目難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),其離子半徑依次增大
B.39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024
C.元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液一定呈中性
D.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸來(lái)制取乙烯:
(1)在燒瓶里注入乙醇和濃硫酸的體積比約是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)用酒精燈加熱時(shí),要求使液體溫度迅速升到170℃,其原因是防止在140℃時(shí)有副產(chǎn)物乙醚生成
(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過(guò)高而使乙醇碳化后生成的C和濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生少量的SO2,則生成SO2方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O
(4)有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO2,試回答下列問(wèn)題:
a.如圖所示在③④裝置中加入的試劑分別為(有關(guān)試劑:品紅溶液、NaOH溶液、酸性高錳酸鉀溶液)
品紅溶液;酸性高錳酸鉀溶液.
b.確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是:③中溶液不褪色,④中高錳酸鉀酸性溶液褪色(用裝置序號(hào)及現(xiàn)象回答)

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5.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示
(1)溶液A的溶質(zhì)是NaOH;
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.

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12.已知在一定條件下,醇A跟羧酸B發(fā)生酯化反應(yīng)可以得到酯C,氧化A可得到B.又知C的分子式為C14H12O2,且C不能使溴的四氯化碳溶液褪色.請(qǐng)回答:
(1)C的烴基中是否含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵?答:不含有.(填“含有”或“不含有”)
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)A的同分異構(gòu)體有多種,請(qǐng)按下列要求各寫出其一種有關(guān)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①可以跟氫氧化鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體(任選一種).
②分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有羥基的同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

2.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列操作正確的是(  )
A.稱量時(shí),將固體NaOH放在小燒杯中,再放在天平左盤上
B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解
C.定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分
D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖,驗(yàn)證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、硅酸溶液的酸性強(qiáng)弱順序是:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
(1)利用如圖所示儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置,則儀器的連接順序?yàn)椋篈接D,E接B,C接F

(2)Ⅰ步驟:連接裝置→檢查裝置氣密性→加入藥品和試劑→滴入醋酸反應(yīng)觀察反應(yīng)現(xiàn)象
Ⅱ現(xiàn)象:錐形瓶中有大量的氣體產(chǎn)生  同時(shí)試管中出現(xiàn)白色沉淀
Ⅲ化學(xué)反應(yīng)方程式:①Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑②CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑既是影響反應(yīng)速率的因素又是影響反應(yīng)限度的因素
B.合成氨反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后,N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比保持恒定
C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì),與外界條件無(wú)關(guān)
D.增大反應(yīng)物的用量一定會(huì)加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等離子,通常采用以下四種試劑,加入試劑合理的操作順序是( 。
①Na2CO3  
②BaCl2  
③NaOH  
④HCl.
A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④

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