11.A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì),其中A是用量最大,應(yīng)用最廣泛的金屬;D是地殼中含量最多的金屬元素;D元素和E元素在周期表中相鄰.G、H、I、J、K、L是常見化合物,其中G在常溫下是無色無味的液體,H是黑色固體.以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素E在元素周期表中的位置為第三周期IIA族.
(2)寫出K的電子式
(3)寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.
(4)寫出A與G反應(yīng)3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑,生成1molH轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為8mol.

分析 A、B、C、D、E、F 是常見單質(zhì),其中A是用量最大,應(yīng)用最廣泛的金屬判斷為Fe;元素 D 是地殼中含量最多的金屬元素判斷為Al:G、H、l、J、K、L 是常見化合物,其中 G 在常溫下是無色液體判斷為H2O,H 是黑色晶體結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷為Fe3O4,說明C為O2,A(Fe)+G(H2O)=H(Fe3O4)+B(H2),所以G為H2O,H為Fe3O4,B為H2,H(Fe3O4)+D(Al)=A(Fe)+I(Al2O3);依據(jù)H+L=A+K可知,L為為CO,K為CO2,D 元素和 E 元素在周期表中相鄰,結(jié)合K+E=J+F推斷E為Mg;J為MgO,F(xiàn)為C,結(jié)合對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題.

解答 解:A、B、C、D、E、F 是常見單質(zhì),其中 A 是用量最大,應(yīng)用最廣泛的金屬判斷為Fe;元素 D 是地殼中含量最多的金屬元素判斷為Al:G、H、l、J、K、L 是常見化合物,其中 G 在常溫下是無色液體判斷為H2O,H 是黑色晶體結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷為Fe3O4,說明C為O2,A(Fe)+G(H2O)=H(Fe3O4)+B(H2),所以G為H2O,H為Fe3O4,B為H2,H(Fe3O4)+D(Al)=A(Fe)+I(Al2O3);依據(jù)H+L=A+K可知,L為為CO,K為CO2,D 元素和 E 元素在周期表中相鄰,結(jié)合K+E=J+F推斷E為Mg;J為MgO,F(xiàn)為C;
( l )元素 E 為Mg,在元素周期表中的位置為:第三周期,IIA族,
故答案為:三;IIA;
( 2 ) K 為CO2,二氧化碳的電子式為:,
故答案為:
(3)H (Fe3O4)和 D (Al)反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe,
故答案為:3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe;
(4)A (Fe)與 G(H2O) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑,生成1molH為Fe3O4,轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量8mol,
故答案為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑;8mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無機(jī)物的推斷,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用,物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,電子式書寫,化學(xué)方程式的書寫分析,主要考查鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.二氧化硫、氮的氧化物及含CrO42-的廢水是常見的污染物,綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一.
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3(g).某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)= K(B)(填“>”、“<”或“=”)
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60NA(或1.6NA)(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為173.4kJ.
(3)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放.含CrO42-的廢水通常用沉淀法處理:
第一步:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],
第二步:再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+
則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1,然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列操作正確的是( 。
A.稱量時(shí),將固體NaOH放在小燒杯中,再放在天平左盤上
B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解
C.定容時(shí)如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分
D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在金剛石的晶體中,含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)C--C鍵間的夾角是( 。
A.6個(gè)120°B.5個(gè)108°C.4個(gè)109°28′D.6個(gè)109°28′

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑既是影響反應(yīng)速率的因素又是影響反應(yīng)限度的因素
B.合成氨反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后,N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比保持恒定
C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì),與外界條件無關(guān)
D.增大反應(yīng)物的用量一定會(huì)加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑.
請(qǐng)寫下列空白:
①試管C中苯的作用是:吸收Br2蒸汽反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為:D管中變紅,E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀.
②反應(yīng)2~3min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體.
③在上述整套裝置中,能防倒吸的裝置有F(填字母).
(2)實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下:
a.配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸,加入反應(yīng)器中;
b.向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;
c.在55℃~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;
d.除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;
e.將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純凈硝基苯.
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時(shí),操作的注意事項(xiàng)是:先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時(shí)攪拌和冷卻.
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗.
③步驟d中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑,如NaCl、MgCl2等,請(qǐng)回答:
(1)“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為離子晶體;
(2)冰比硫化氫熱穩(wěn)定性高的原因是O-H鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長,硫化氫的分子空間構(gòu)型為V形;
(3)已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)锳l、Mg、Na(用元素符號(hào)表示),元素Y第一電離能大于X的原因是因?yàn)樵豈g價(jià)電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài),比Al穩(wěn)定;
(4)融雪劑對(duì)環(huán)境危害很大,如和路基上的鐵等金屬形成原電池,加快路面破損.鐵元素應(yīng)用廣泛,F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀,KCN過量時(shí)沉淀溶解,生成配合物黃血鹽,配離子結(jié)構(gòu)如圖.
①寫出鐵元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式3d64s2;
②已知CN-與 N2結(jié)構(gòu)相似,1molCN-中π鍵數(shù)目為2NA
③寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.聚乙烯能使溴水褪色
B.油脂是天然高分子化合物
C.葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)醛基,所以是單糖
D.生成高分子化合物的常見反應(yīng)是加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是( 。
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B.用水鑒別己烷、四氯化碳、酒精三種無色液體
C.將苯和溴水混合制取溴苯
D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯

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