Question

【題目】在銅版印刷中用作印刷電路銅板腐蝕劑，按要求回答下列問題：

(1)氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式： ______ ．

(2)將5至6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中，繼續(xù)加熱，得紅褐色液體．

寫出反應(yīng)的離子方程式： ______ ．

(3)向100mL硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入溶液．隨著溶液體積V的變化，沉淀物質(zhì)的量n的變化如圖所示：

①請認真思考，寫出相應(yīng)的離子方程式：

OA段： ______

OB段： ______

BC段： ______

CD段： ______

②當(dāng)離子恰好全部沉淀時，生成物質(zhì)的量為 ______ mol．

Answer 1

【答案】

【解析】

(1)Fe3+有強氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子；

(2)向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體；

(3)①100mL 0.1molL-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，根據(jù)它的物質(zhì)的量．計算出溶液含有NH4+，Al3+，SO42-的物質(zhì)的量，根據(jù)消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量和沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系可以確定OA段是生成硫酸鋇的反應(yīng)，OB段是鋁離子完全沉淀的反應(yīng)，BC段沉淀的量沒變，BC是消耗銨根的反應(yīng)，CD段是沉淀減少的過程，CD溶解氫氧化鋁的反應(yīng)，根據(jù)分析寫出離子方程式；

②OA段是生成硫酸鋇的反應(yīng)，加入200ml氫氧化鋇時，達到氫氧化鋁的沉淀最大量，氫氧化鋁沒有溶解，圖像上可以讀出氫氧化鋁的物質(zhì)的量。

(1)Fe3+有強氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成 Fe2+，反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

(3)①100mL0.1molL-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]，NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol，關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加氫氧化鋇溶液，同時發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-0.02mol ，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到B），再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液；繼續(xù)滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解，需再加入0.005molBa(OH)2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液；

②根據(jù)以上分析不難得出，OA段是生成硫酸鋇的反應(yīng)，OB段是鋁離子完全沉淀的反應(yīng)，BC是消耗銨根的反應(yīng)，CD溶解氫氧化鋁的反應(yīng)，根據(jù)以上分析不難得出，當(dāng)SO42-離子恰好全部沉淀時，加入0.02molBa(OH)2，這時根據(jù)圖象氫氧化鋁沒有開始溶解，故生成Al(OH)3物質(zhì)的量仍為0.01mol。