【題目】將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為

A.1mol＜n≤2molB.1mol＜n≤4molC.2mol＜n≤4molD.n＞4mol

【答案】B

【解析】

發(fā)生的反應(yīng)方程式是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。2molNaHCO3分解產(chǎn)生1mol的Na2CO3，1mol的CO2和1mol的H2O。CO2和H2O同時存在時，可以認為CO2先和Na2O2反應(yīng)。若Na2O2不足量，產(chǎn)生的CO2沒有完全消耗，此時固體的物質(zhì)的量大于1mol；若Na2O2恰好完全與產(chǎn)生的CO2發(fā)生反應(yīng)，則又產(chǎn)生固體Na2CO3的物質(zhì)的量是1mol，此時所得固體的物質(zhì)的量為2mol；若CO2反應(yīng)完后還有Na2O2剩余，則Na2O2接著與水發(fā)生反應(yīng)，若Na2O2和產(chǎn)生的1mol水完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的固體NaOH物質(zhì)的量是2mol，此時反應(yīng)后固體的總物質(zhì)的量是4mol；所以反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量介于1mol和4mol之間，因此選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所變化，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法正確的是（ ）

A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強D.t4~t5時間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在銅版印刷中用作印刷電路銅板腐蝕劑，按要求回答下列問題：

(1)氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式： ______ ．

(2)將5至6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中，繼續(xù)加熱，得紅褐色液體．

寫出反應(yīng)的離子方程式： ______ ．

(3)向100mL硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入溶液．隨著溶液體積V的變化，沉淀物質(zhì)的量n的變化如圖所示：

①請認真思考，寫出相應(yīng)的離子方程式：

OA段： ______

OB段： ______

BC段： ______

CD段： ______

②當離子恰好全部沉淀時，生成物質(zhì)的量為 ______ mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當兩者物質(zhì)的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法正確的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 25 ℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆

D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。

請回答下列問題(各元素用相應(yīng)的元素符號表示)：

（1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有____(填反應(yīng)代號)；

（2）寫出反應(yīng)③的化學方程式____；

（3）化合物W的用途很廣，通�？捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623 K反應(yīng)，生成化合物W，其化學方程式是____；

（4）A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標的一種氣體是___(填化學式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是___(填化學式)；

（5）工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D 的化學名稱為______。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）滴定終點的判斷：溶液由_____________。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。

（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

平均耗用鹽酸

體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.15

①V=__________

第二次

25.00

0.56

30.30

第三次

25.00

0.20

26.35

②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________ (計算結(jié)果取4位有效數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）

A.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中>1

C.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小

D.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案