【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S HS-+H+和HS- S2-+H+，若向溶液中

A.加硫酸，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大

C.通入氯氣，溶液pH值增大

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

【答案】B

【解析】

A、加硫酸電離產(chǎn)生氫離子，氫離子濃度增大，抑制氫硫酸的電離，平衡向左移動，故A錯誤；

B、二氧化硫和硫化氫反應(yīng)的方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入二氧化硫平衡向左移動，且反應(yīng)后生成水，所以溶液的氰離子濃度減小，溶液的pH增大，故B正確；

C、氯氣和硫化氫反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯氣平衡向左移動，鹽酸的酸性大于氫硫酸，所以溶液的pH減小，故C錯誤；

D、加入硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氫硫酸，所以氫離子濃度增大，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如圖：

（1）濾渣I的主要成分是___(填化學式)。

（2）浸取過程中，可提高酸浸速率的措施有___ (任寫一條)。

（3）還原時，若試劑X為一種單質(zhì)，則X的化學式為___。

（4）若試劑X選用SO2，寫出還原步驟的離子方程式：___。

（5）常見離子形成氫氧化物沉淀的pH見表，則該流程中pH應(yīng)該調(diào)節(jié)為___(范圍)。

pH

Al3+

Fe2+

開始沉淀

3.0

5.8

完全沉淀

5.0

8.8

（6）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進行的操作是___、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1 L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應(yīng)后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯誤的是

A. 與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸中HCl為(c1V1－b) mol

B. c1=

C. 鋁失去電子的物質(zhì)的量為b mol

D. d=a＋17b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向物質(zhì)的量濃度相同的碳酸鈉和偏鋁酸鈉的混合溶液中逐滴加入鹽酸，溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a曲線表示的離子方程式為

B.當加入鹽酸時，開始有二氧化碳生成

C.M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為

D.當加入鹽酸時，氫氧化鋁沉淀恰好完全溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象中的曲線縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量，其中錯誤的是

A.表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀的關(guān)系曲線

B.表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C.表示向NaOH和的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣體的關(guān)系曲線

D.表示向氯化鋁和氯化鎂溶液中滴加溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在銅版印刷中用作印刷電路銅板腐蝕劑，按要求回答下列問題：

(1)氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式： ______ ．

(2)將5至6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中，繼續(xù)加熱，得紅褐色液體．

寫出反應(yīng)的離子方程式： ______ ．

(3)向100mL硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入溶液．隨著溶液體積V的變化，沉淀物質(zhì)的量n的變化如圖所示：

①請認真思考，寫出相應(yīng)的離子方程式：

OA段： ______

OB段： ______

BC段： ______

CD段： ______

②當離子恰好全部沉淀時，生成物質(zhì)的量為 ______ mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的價鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法正確的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 25 ℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆

D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率

C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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