分析 (1)根據(jù)C的濃度變化求出C的反應(yīng)速率,再求出A的速率,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算消耗B物質(zhì)的量得到平衡狀態(tài)B物質(zhì)的量來計算濃度;
(2)根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn):反應(yīng)前后氣體體積不變,反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少,進(jìn)行判斷,平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,各組成含量保持不變及其衍生的物理量不變分析;
解答 解:(1)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為1.2mol/L,生成C物質(zhì)的量=1.2mol/L×2L=2.4mol,反應(yīng)速率v(C)=$\frac{1.2mol/L}{5min}$=0.24mol/L•min,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比,v(A)=$\frac{2}{3}$v(C)=$\frac{2}{3}$×0.24mol/(L•min)=0.16mol/(L•min),反應(yīng)B物質(zhì)的量=$\frac{2.4mol}{3}$=0.8mol,平衡狀態(tài)下剩余B物質(zhì)的量=1mol-0.8mol=0.2mol,濃度=$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1mol/L,
故答案為:0.16mol/(L.min);0.1mol/L;
(2)A.D為固體,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變,能用混合氣體的質(zhì)量不變判斷平衡,故A正確;
B.反應(yīng)前后氣體體積不變,反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少,則混合氣體密度減小,故能用密度判斷,故B正確;
C.D為固體,濃度為常數(shù),不能判斷反應(yīng)是否平衡,故C錯誤;
D.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化,物質(zhì)的量不變,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,故D正確;
故答案為:ABD;
點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)速率的計算、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動影響因素分析,要注意速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比,題目較簡單.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 非金屬性:Y>M>Z | |
B. | Y、Z、M的氫化物分子各原子最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
C. | 原子半徑:M>Z>Y | |
D. | Y 的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HYO4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)編號 | T/K | 催化劑用量/g | KMnO4酸性溶液濃度mol/L | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> |
① | 298 | 0.5 | 0.01 | (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響 (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的 影響; |
② | ||||
③ | 323 | |||
④ |
KMnO4酸性溶液的濃度/mol•L-1 | 溶液褪色所需時間 t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
0.01 | 14 | 13 | 11 |
0.001 | 6 | 7 | 7 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 68.3% | B. | 74.2% | C. | 92.2% | D. | 78.1% |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com