8．用CO還原15.0g某磁鐵礦石樣品（所含的雜質(zhì)不參加反應(yīng)），生成的CO2再跟過量的石灰水反應(yīng)，得到19.2g沉淀．則求磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．68.3%B．74.2%C．92.2%D．78.1%

分析 根據(jù)題意，得到19.2g沉淀碳酸鈣的質(zhì)量求生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由二氧化碳質(zhì)量計算參加反應(yīng)四氧化三鐵的質(zhì)量，并完成磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)的計算．

解答 解：設(shè)磁鐵礦中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量為X
4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
根據(jù)上面的化學方程式得到如下關(guān)系式：
Fe3O4～～～～4CO2～～～～4CaCO3
232                                        400
X                                          19.2g
$\frac{232}{X}=\frac{400}{19.2g}$
X=11.136g
磁鐵礦中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{11.136g}{15.0g}×100%$=74.24%，故選B．

點評 本題是考查根據(jù)化學方程式進行計算的題目，學生只要掌握關(guān)系式在解題中的巧妙運用就可以迅速解答，比較容易．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一個2L的密閉容器中，向容器中充入2mol A 和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反應(yīng)達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．
（1）前5分鐘A的反應(yīng)速率為0.16mol/（L．min），達平衡時B的濃度為0.1mol/L
（2）若維持容器體積和溫度不變，能說明該反應(yīng)達到平衡的是ABD
A．氣體總質(zhì)量不變                  B．混合氣體密度不變
C．反應(yīng)物D的濃度不變              D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某校化學小組學生利用如圖所示裝置進行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產(chǎn)物中有CO2和CO（圖中夾持裝置已略去）．（已知草酸鈣難溶于水，草酸沸點150℃）

（1）裝置C的作用是吸收乙二酸晶體受熱分解生成的二氧化碳，裝置E的作用是干燥CO氣體
（2）乙二酸受熱分解的反應(yīng)方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑
（3）①證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁
②證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是裝置D中澄清石灰水不變渾濁，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，裝置G中澄清石灰水變渾濁
（4）該裝置有不足之處，請寫出彌補不足之處的理由和具體方法：在G裝置后加燃著的酒精燈處理尾氣CO，以防止其污染空氣，應(yīng)在B前加一個除草酸的裝置，因為草酸也能和澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；若在兩極附近分別滴加幾滴酚酞，則A極附近現(xiàn)象為A極附近溶液變紅色．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）①②．
①溶液中Na+向B極移動      
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）若開始時開關(guān)K與b連接，通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因由于氫離子在陰極放電，促進了水的電離，導致溶液中OH-濃度增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．烴A最多可以與兩倍于其物質(zhì)的量的H2加成．當烴A與足量HCl加成后產(chǎn)物為B，B與四倍于其物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)才能得到完全鹵代的產(chǎn)物．烴A是（　�。�
A．CH2═CH-CH═CH2B．CH≡CHC．CH3C≡CHD．CH2═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)．
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，五種元素原子半徑從大到小的順序是Na＞Si＞O＞F＞H （填元素符號）；
（2）寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，H-O-H；
（3）由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是、；
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞SiH4 （填具體的化學式）；
（5）由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO2-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3-、CS2互稱為等電子體的微粒是二氧化碳，一氧化二氮 （填符合要求2種微粒的名稱）；
（6）寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是（　�。�
A．玻璃容器可長期盛放各種酸
B．純堿可用于清洗油污
C．濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏
D．水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．甲、乙、丙三位同學采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙醇乙酯．
（1）請寫出該反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了下列三套試液裝置：
（2）若從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
[實驗步驟]
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL　95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
B．將試管固定在鐵架臺上；
C．在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液；
D．用酒精燈對試管①加熱；
E．當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（3）步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置氣密性；
試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
飽和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，其原因是CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（用化學方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COHB．丙烷分子的比例模型為：
C．四氯化碳分子的電子式為  D．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式

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