1.如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且在常溫常壓下都是氣體;化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種固氮反應(yīng).
(1)H的化學(xué)式NH4Cl CO2的電子式
(2)寫出A和B2Na+O 2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ Na2O2;D和EN2+3H22NH3的化學(xué)方程式.
(3)寫出化合物G與I反應(yīng)的離子方程式2 H++CO32-═CO2+H2O
(4)F和CO2的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

分析 化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,含有Na元素,F(xiàn)能與二氧化碳反應(yīng)得到氣體單質(zhì)B與G,可推知F為Na2O2,B為O2,G為Na2CO3,而A與B(氧氣)反應(yīng)得到F(過(guò)氧化鈉),則A為Na.G(Na2CO3)與I反應(yīng)得到CO2,則I屬于酸,I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到,則I為HCl,C、D分別為H2、Cl2中的一種,I和J通常狀況下呈氣態(tài),二者反應(yīng)得到銨鹽,且反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng),可推知J為NH3,D為H2,E為N2,銨鹽為NH4Cl,故C為Cl2,據(jù)此解答.

解答 解:化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,含有Na元素,F(xiàn)能與二氧化碳反應(yīng)得到氣體單質(zhì)B與G,可推知F為Na2O2,B為O2,G為Na2CO3,而A與B(氧氣)反應(yīng)得到F(過(guò)氧化鈉),則A為Na,G(Na2CO3)與I反應(yīng)得到CO2,則I屬于酸,I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到,則I為HCl,C、D分別為H2、Cl2中的一種,I和J通常狀況下呈氣態(tài),二者反應(yīng)得到銨鹽,且反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng),可推知J為NH3,D為H2,E為N2,銨鹽為NH4Cl,C為Cl2
(1)由上述分析可知,H的化學(xué)式為NH4Cl,CO2的電子式為,
故答案為:NH4Cl;
(2)A和B反應(yīng)方程式為:2Na+O 2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ Na2O2,
D和E的反應(yīng)方程式為:N2+3H22NH3
故答案為:2Na+O 2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ Na2O2;N2+3H22NH3;
(3)化合物G與I反應(yīng)的離子方程式:2 H++CO32-═CO2+H2O,
故答案為:2 H++CO32-═CO2+H2O;
(4)F和CO2的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
故答案為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷,涉及Na、Cl、N元素單質(zhì)化合物性質(zhì),物質(zhì)的狀態(tài)、焰色反應(yīng)及轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)等是推斷突破口,側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,難度不大,注意中學(xué)常見化學(xué)工業(yè).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)氨水常作沉淀劑,25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33,向濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水,首先生成的沉淀是Fe(OH)3(填化學(xué)式).
(3)常溫下,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol/l,則c(SO42-)=$\frac{a}{2}$mol/L.
(4)氨氣是一種富氫燃料,可以直接用于燃料電池,下圖是供氨水式燃料電池工作原理:
①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性(填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液.
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是CO2
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無(wú)毒氣體和水,該電池正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列化工原料的選擇符合綠色化學(xué)思想的是( 。
A.使用無(wú)毒無(wú)害的原料B.使用顏色為綠色的化工產(chǎn)品
C.不使用任何化學(xué)物質(zhì)D.使用不可再生的資源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.如圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(  )
A.電池負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-═Zn2+B.鋅是負(fù)極,碳棒是正極
C.電子由碳棒經(jīng)外電路流向鋅D.鋅錳干電池屬一次電池

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,A+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù).R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A與D離子數(shù)之比為2:1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械蘑冢ㄌ钚蛱?hào)):①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R;②R>A單質(zhì)>B單質(zhì);③B單質(zhì)>R>A單質(zhì);④A單質(zhì)>R>B單質(zhì).
(2)化合物CB3在常溫下為淡黃色液體,則其晶體類型為分子晶體.
(3)寫出D原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4,C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因是氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
(4)如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”,F(xiàn)eD2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1:1,F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是( 。
A.常溫下反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)的△H>0,△S<0
B.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3(g),△H=-38.6 kJ•mol-1
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D.向苯酚鈉溶液中通入CO2,溶液變渾濁:2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.利用氯氣將甲烷取代制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí).某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖,根據(jù)要求填空:

(1)B裝置有三種功能:①控制氣體流速;②使氯氣與甲烷混合均勻;③干燥混合氣體.
(2)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是吸收過(guò)量的Cl2.E裝置的作用是CD(填編號(hào)).
A.收集氣體            B.吸收氯氣         C.防止倒吸                   D.吸收氯化氫
(3)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液.該裝置還有缺陷,原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為AB(填編號(hào)).
A.CH4     B.CH3Cl     C.CH2Cl2 D.CHCl3
(4)在C中,強(qiáng)光一段時(shí)間后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色顆粒的化學(xué)方程式CH4+2Cl2 $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl.
(5)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(6)設(shè)$\frac{V(C{I}_{2})}{V(C{H}_{4})}$=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x的取值范圍為x≥4.
(7 )一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成混合氣體共10g,混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍,該混合氣體通過(guò)溴水時(shí),溴水增重8.4g,求該混合氣體的組成甲烷、乙烯.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.在一個(gè)2L的密閉容器中,向容器中充入2mol A 和1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L.
(1)前5分鐘A的反應(yīng)速率為0.16mol/(L.min),達(dá)平衡時(shí)B的濃度為0.1mol/L
(2)若維持容器體積和溫度不變,能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是ABD
A.氣體總質(zhì)量不變                  B.混合氣體密度不變
C.反應(yīng)物D的濃度不變              D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“乙二酸(俗名草酸)晶體受熱分解”的實(shí)驗(yàn),并驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO2和CO(圖中夾持裝置已略去).(已知草酸鈣難溶于水,草酸沸點(diǎn)150℃)

(1)裝置C的作用是吸收乙二酸晶體受熱分解生成的二氧化碳,裝置E的作用是干燥CO氣體
(2)乙二酸受熱分解的反應(yīng)方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2
(3)①證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁
②證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是裝置D中澄清石灰水不變渾濁,裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體,裝置G中澄清石灰水變渾濁
(4)該裝置有不足之處,請(qǐng)寫出彌補(bǔ)不足之處的理由和具體方法:在G裝置后加燃著的酒精燈處理尾氣CO,以防止其污染空氣,應(yīng)在B前加一個(gè)除草酸的裝置,因?yàn)椴菟嵋材芎统吻迨宜磻?yīng)生成沉淀.

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