2.某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol/L、0.001mol/L,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K.每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.1mol/L)的用量均為2mL.
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(2)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑用量/gKMnO4酸性溶液濃度mol/L實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
2980.50.01(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響
(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的
影響;
323
(3)某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)):
KMnO4酸性溶液的濃度/mol•L-1溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
計(jì)算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率:1×10-4mol?L-1?min-1.(忽略混合前后溶液的體積變化)
(4)某同學(xué)取一定量草酸溶液裝入試管,加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液,振蕩試管,發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色,后來迅速變成無色.(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯,可忽略不計(jì)),該反應(yīng)的反應(yīng)速率迅速加快的主要原因可能是反應(yīng)生成的MnSO4作為該反應(yīng)的催化劑.

分析 (1)據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等和原子守恒書寫化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn);
(3)根據(jù)0.01KMnO4酸性溶液前后三次褪色時(shí)間差距較大,應(yīng)舍去,所以用0.001KMnO4酸性溶液三次褪色來計(jì)算:先求出反應(yīng)開始時(shí)c(KMnO4),然后求出三次褪色的平均時(shí)間,最后根據(jù)ν(KMnO4)=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計(jì)算;
(4)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素只有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑和接觸面積,據(jù)此結(jié)合該反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行分析.

解答 解:(1)草酸使酸性高錳酸鉀褪色,是+7價(jià)的Mn氧化了草酸根,Mn變?yōu)?2價(jià),C變?yōu)?4價(jià),生成二氧化碳,據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等和原子守恒書寫化學(xué)方程式為:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,
故答案為:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;
(2)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍骄繚舛、溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,
實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響,則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、催化劑的用量相同,只有濃度不同;實(shí)驗(yàn)①③的溫度不同,則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響,則①③中只有溫度不同,其他條件相同;實(shí)驗(yàn)①④應(yīng)該是探究催化劑對反應(yīng)速率的影響,則①④中只有催化劑的用量不同,其他條件相同,據(jù)此完成表格為:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑用量/gKMnO4酸性溶液濃度mol/L實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
(2) (II)③;
(III)④;
2980.50.001
0.50.01
29800.01
故答案為:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑用量/gKMnO4酸性溶液濃度mol/L實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
(2) (II)③;
(III)④;
2980.50.001
0.50.01
29800.01
(3)反應(yīng)開始時(shí):c(KMnO4)=$\frac{0.001mol/L×0.004L}{0.004L+0.002L}$=0.00067 mol•L-1
                 反應(yīng)時(shí)間:△t=$\frac{6min+7min+7min}{3}$=6.7min  
KMnO4的平均反應(yīng)速率:ν(KMnO4)=$\frac{0.00067mol/L}{6.7min}$=1×10-4 mol•L-1•min-1,
故答案:1×10-4 mol•L-1•min-1;
(4)開始緩慢褪色,后來迅速變成無色,說明反應(yīng)速率明顯加快,排除溫度的影響,反應(yīng)過程中濃度減小,在溶液中進(jìn)行壓強(qiáng)無影響,只能是生成物對反應(yīng)有催化作用,分析生成物可知,其他離子原溶液中有,只能是錳離子起了催化作用,
故答案為:反應(yīng)生成的MnSO4作為該反應(yīng)的催化劑.

點(diǎn)評 本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的方法,題目難度中等,熟練掌握外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響為解答關(guān)鍵,注意明確設(shè)置對照試驗(yàn)的原則,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列化工原料的選擇符合綠色化學(xué)思想的是( 。
A.使用無毒無害的原料B.使用顏色為綠色的化工產(chǎn)品
C.不使用任何化學(xué)物質(zhì)D.使用不可再生的資源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.利用氯氣將甲烷取代制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí).某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖,根據(jù)要求填空:

(1)B裝置有三種功能:①控制氣體流速;②使氯氣與甲烷混合均勻;③干燥混合氣體.
(2)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是吸收過量的Cl2.E裝置的作用是CD(填編號(hào)).
A.收集氣體            B.吸收氯氣         C.防止倒吸                   D.吸收氯化氫
(3)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液.該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為AB(填編號(hào)).
A.CH4     B.CH3Cl     C.CH2Cl2 D.CHCl3
(4)在C中,強(qiáng)光一段時(shí)間后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色顆粒的化學(xué)方程式CH4+2Cl2 $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl.
(5)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(6)設(shè)$\frac{V(C{I}_{2})}{V(C{H}_{4})}$=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x的取值范圍為x≥4.
(7 )一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成混合氣體共10g,混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍,該混合氣體通過溴水時(shí),溴水增重8.4g,求該混合氣體的組成甲烷、乙烯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.在一個(gè)2L的密閉容器中,向容器中充入2mol A 和1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L.
(1)前5分鐘A的反應(yīng)速率為0.16mol/(L.min),達(dá)平衡時(shí)B的濃度為0.1mol/L
(2)若維持容器體積和溫度不變,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是ABD
A.氣體總質(zhì)量不變                  B.混合氣體密度不變
C.反應(yīng)物D的濃度不變              D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.圖中,A是一種無色液體,G是極易溶于水的堿性氣體,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一.

請按要求填空:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:H2O,E:N2
(2)寫出下列方程式并回答:
i.實(shí)驗(yàn)室制取G的化學(xué)方程式2NH4 Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O.
ii反應(yīng)④的離子方程式為:2H++NO3-+Ag=Ag++NO2↑+H2O.該反應(yīng)中X的作用為酸性和氧化劑,當(dāng)有0.3mole-轉(zhuǎn)移時(shí),參加反應(yīng)的F為32.4g;
iii反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,若使C過量,將所得產(chǎn)物收集在一個(gè)浸在冰水中的密閉容器中,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%.
(3)1molB通過反應(yīng)②得到1molF,B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,則B的化學(xué)式為:AgN3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡:
PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H>0      K=1            ①
CO(g)+Cl2(g)═COCl2(g)△H<0      K=5×104       ②
COCl2(g)═CO(g)+Cl2(g)△H>0③
(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示反應(yīng)進(jìn)行程度越大,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值可能增大也可能減小(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減。
(2)根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式,平衡時(shí),下列等式必定成立的是C
A.c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1
B.c(PCl5)=c(PCl3)•c(Cl2)=1
C.c(PCl5)=c(PCl3)•c(Cl2
反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式不同(填“相同”或“不同”)
(3)降低Cl2濃度,反應(yīng)③的K值不變(填“增大”、“減少”或“不變”)
(4)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等,應(yīng)采取的措施是A
A.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
B.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
C.反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持210℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入FeCl3溶液,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題:
(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:A懸濁液,B溶液,C膠體.
(2)寫出B中形成分散系的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(3)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe(OH)3(膠體)+3HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“乙二酸(俗名草酸)晶體受熱分解”的實(shí)驗(yàn),并驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO2和CO(圖中夾持裝置已略去).(已知草酸鈣難溶于水,草酸沸點(diǎn)150℃)

(1)裝置C的作用是吸收乙二酸晶體受熱分解生成的二氧化碳,裝置E的作用是干燥CO氣體
(2)乙二酸受熱分解的反應(yīng)方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2
(3)①證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁
②證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是裝置D中澄清石灰水不變渾濁,裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體,裝置G中澄清石灰水變渾濁
(4)該裝置有不足之處,請寫出彌補(bǔ)不足之處的理由和具體方法:在G裝置后加燃著的酒精燈處理尾氣CO,以防止其污染空氣,應(yīng)在B前加一個(gè)除草酸的裝置,因?yàn)椴菟嵋材芎统吻迨宜磻?yīng)生成沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.玻璃容器可長期盛放各種酸
B.純堿可用于清洗油污
C.濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏
D.水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料

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同步練習(xí)冊答案