【題目】下列說法正確的是(
A.向50mL 1mol?L1的鹽酸中加入燒堿,水的KW不變
B.NH4Cl和NH3?H2O混合液中,二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用
C.有兩種弱酸HX和HY且酸性HX>HY,則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y)>c(X)>c(OH)>c(H+
D.常溫下0.1 mol?L1的HA溶液中 =1×108 , 則0.01 mol?L1 HA溶液中c(H+)=1×104mol?L1

【答案】B
【解析】解:A.Kw只受溫度的影響,鹽酸中加入燒堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng),放出熱量,使體系溫度升高,Kw值增大,故A錯(cuò)誤;B.銨根離子水解方程式:NH4++H2ONH3H2O+H+加入一水合氨,一水合氨濃度增大,平衡向逆向移動(dòng),抑制銨根離子的水解;一水合氨的電離方程式:NH3H2ONH4++OH , 加入氯化銨溶液,銨根離子濃度增大,平衡向逆向移動(dòng),抑制了一水合氨的電離,故B正確;
C.因?yàn)樗嵝訦X>HY,所以水解能力NaX<NaY,體積和濃度相同的NaX和NaY溶液混合后離子濃度關(guān)系為:c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H+).故C錯(cuò)誤;
D.c(OH)/c(H+)=1×108 , c(OH)×c(H+)=1×1014 , 所以c(H+)=103molL1 , 該酸為弱酸,加水稀釋時(shí)弱酸的電離程度增大,所以0.01 molL1 HA溶液中c(H+)>1×104molL1 , 故D錯(cuò)誤;
故選B.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g1g以下用游碼),他把鎂粉放在右盤,當(dāng)天平平衡時(shí),所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是

A. 25.2g B. 24.8g C. 24.2g D. 26.8g

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【題目】目前從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成單質(zhì),再通入熱空氣將溴蒸氣吹出,這一反應(yīng)中常用的氧化劑是( )。

A. Cl2B. Br2C. H2OD. H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能用啟普發(fā)生器制取的氣體是(  )

A.氫氣B.氨氣C.氧氣D.乙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向密閉恒容容器中加入1.0mol/L X,發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)+Z(g),△H<0,反應(yīng)到8min時(shí)達(dá)到平衡;在14min時(shí)改變的溫度,16min時(shí)建立新平衡.X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是(

A.0~8min用Y表示的該反應(yīng)的速度為0.1mol/Lmin
B.8min時(shí)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=0.5
C.14min時(shí),改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度
D.16min時(shí)的正反應(yīng)速率,比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某“84 消毒液” 瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題:

(1)該“84 消毒液” 的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L1(計(jì)算結(jié)果保留 2 位有效數(shù)字)。

(2)某同學(xué)取 100 mL 該“84 消毒液” ,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中 c(Na)____mol·L1

(3)該同學(xué)參閱該“84 消毒液” 的配方,欲用 NaClO 固體配制 480 mL 含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液。下列說法正確的是______(填字母)。

A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B. 將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)入容量瓶并加水至刻度線

C. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.需要稱量 NaClO 固體的質(zhì)量為 143.0 g

(4)該同學(xué)對(duì)容量瓶及其使用方法的認(rèn)識(shí)中正確的是_______

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后, 需要烘干后再使用

C. 配制溶液過程中,容量瓶?jī)?nèi)液體只需要一次搖勻過程

D.使用前要檢查容量瓶是否漏水

(5) “84 消毒液” 與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用 98%(密度為 1.84 g·cm3)的濃硫酸配制 2 L 2.3 mol·L1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力。

所配制的稀硫酸中, H的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L1。

需用濃硫酸的體積為_______mL

(6) “84 消毒液” 如果不慎與“潔廁靈” (主要成分是鹽酸)會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣。請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA , Ⅲ代表A2)所示.根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是(

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H+)>c(OH
B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合后,其溶液中水的電離程度比純水小
C.NaHA溶液中:c(OH)+c(A2)=c(H+)+c(H2A)
D.向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中,pH可能減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種玻璃儀器:①試管②燒杯③量筒④膠頭滴管⑤漏斗⑥容量瓶。不能用作反應(yīng)容器的有(  )

A. ①④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ①② D. ②③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類組合正確的是(

A

B

C

D

化合物

HCl

NaOH

Cu2(OH)2CO3

FeSO4·7H2O

氧化物

H2O

Na2O

CO

Fe3O4

電解質(zhì)

濃鹽酸

純堿晶體

膽礬溶液

A.AB.BC.CD.D

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