Question

【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0mol/L X，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g）+Z（g），△H＜0，反應(yīng)到8min時達到平衡；在14min時改變的溫度，16min時建立新平衡．X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.0～8min用Y表示的該反應(yīng)的速度為0.1mol/Lmin
B.8min時達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=0.5
C.14min時，改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度
D.16min時的正反應(yīng)速率，比8min時的正反應(yīng)速率大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由圖可知，0～8min內(nèi)X的濃度變化量為1mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L，故v（X）= =0.1mol/（Lmin），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（Y）= v（X）= ×0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（Lmin），故A錯誤；
B．由圖可知，0～8min內(nèi)X的濃度變化量為1mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L，則：

	2X（g）		Y（g）+	Z（g）
開始（mol/L）	1		0	0
變化（mol/L）	0.8		0.4	0.4
平衡（mol/L）	0.2		0.4	0.4

故該溫度下平衡常數(shù)k= =4，故B錯誤；
C．由圖可知，14min時瞬間X的濃度不變，不可能為改變壓強，改變條件X的濃度增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能為升高溫度或增大生成物的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．由C分析可知，14min時改變條件為升高溫度或增大生成物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快，故16min平衡時正、逆速率都高于8min時，故D正確；
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學(xué)平衡的計算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．