【題目】能用啟普發(fā)生器制取的氣體是(　　)

A.氫氣B.氨氣C.氧氣D.乙炔

【答案】A

【解析】

A．實驗室制取氫氣是用鋅粒和鹽酸反應制取，鋅粒是塊狀的，且此反應不需加熱，符合啟普發(fā)生器的要求，故A正確；
B．實驗室制取氨氣是用固體氯化銨和固體氫氧化鈣加熱制取，不能用啟普發(fā)生器，故B錯誤；
C．實驗室制取氧氣可以用高錳酸鉀固體受熱分解、氯酸鉀受熱分解或雙氧水用二氧化錳做催化劑分解來制取，但無論是哪種方法均不能用啟普發(fā)生器，故C錯誤；
D．乙炔的制取是用碳化鈣和飽和食鹽水反應制取，但由于碳化鈣接觸水后立即變?yōu)楹隣睿辉偈菈K狀固體，故不能用啟普發(fā)生器，故D錯誤。
故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度
C.氯離子存在時鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中
D.將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關資料：
①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)

KMnO4

K2CO3

KHCO3

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42﹣）的特征顏色．
化學性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42﹣會發(fā)生歧化反應．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是；
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3 ， 導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應離子方程式：；
其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 ．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中 ， 得到的產(chǎn)品純度更高．
A.醋酸
B.濃鹽酸
C.稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖）．圖2中A口加入的溶液最好為 ． 使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣9molL﹣1
B.飽和氯水中：c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO）
C.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D.中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中未使用催化劑的是(　　)

A.聯(lián)合制堿B.合成氨氣C.乙烯水化D.生產(chǎn)硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.向50mL 1mol?L﹣1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B.NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C.有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常溫下0.1 mol?L﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ， 則0.01 mol?L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol?L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、 NH4＋、 Mg2＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO42—、 CO32—。

將該混合物溶于水后得澄清溶液。 現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結果

A

加 AgNO3溶液

有白色沉淀生成

B

加足量 NaOH 溶液并加熱

收集到氣體 1.12 L(標準狀況下)

C

加足量 BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥稱量

第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.63 g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為4.66 g

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗A判斷 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能確定”)。

（2）該混合物中一定不存在的離子是_____。

（3）寫出實驗B發(fā)生反應的離子方程式_____________。

（4）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿)：

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在 K＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）

①如果存在， c(K+) _____mol/L（如果選擇“不存在” ，此問不必做答）

②如果不存在，判斷的理由是_____。（如果選擇“存在” ，此問不必做答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B是兩種常見的無機物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應：請回答下列問題：
（1）A溶液與B溶液反應的離子方程式 ．
（2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應的離子方程式為
（3）請寫出B溶液分別與Cl2、Al（OH）3反應的離子方程式：
（4）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應又能與B反應．則這些物質(zhì)可能是： ．

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