【題目】現(xiàn)有五種玻璃儀器:①試管②燒杯③量筒④膠頭滴管⑤漏斗⑥容量瓶。不能用作反應(yīng)容器的有(  )

A. ①④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ①② D. ②③⑤⑥

【答案】B

【解析】①少量溶液間的反應(yīng)可以在試管內(nèi)進(jìn)行,故①正確;②燒杯也可作反應(yīng)容器,如Fe(OH)3膠體的制備,故②正確;③量筒只能量取液體,不能作反應(yīng)容器,故③錯(cuò)誤;④膠頭滴管只能用于滴加溶液,不能作反應(yīng)容器,故④錯(cuò)誤;⑤漏斗只能用于添加液體或過(guò)濾操作,不能作反應(yīng)容器,故⑤錯(cuò)誤;⑥容量瓶只能用作配制溶液時(shí)的定容容器,不能作反應(yīng)容器,故⑥錯(cuò)誤;答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑.工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體.中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4].圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程:

相關(guān)資料:
①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)

KMnO4

K2CO3

KHCO3

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀:墨綠色結(jié)晶.其水溶液呈深綠色,這是錳酸根(MnO42)的特征顏色.
化學(xué)性質(zhì):在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定,在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下,MnO42會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng).
試回答下列問(wèn)題:
(1)煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí),不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3 , 導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低.請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式:
其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為
(3)由于CO2的通入量很難控制,因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn),即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸.從理論上分析,選用下列酸中 , 得到的產(chǎn)品純度更高.
A.醋酸
B.濃鹽酸
C.稀硫酸
(4)工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀,試寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式提出改進(jìn)方法:可用陽(yáng)離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解(如圖).圖2中A口加入的溶液最好為 . 使用陽(yáng)離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.向50mL 1mol?L1的鹽酸中加入燒堿,水的KW不變
B.NH4Cl和NH3?H2O混合液中,二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用
C.有兩種弱酸HX和HY且酸性HX>HY,則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y)>c(X)>c(OH)>c(H+
D.常溫下0.1 mol?L1的HA溶液中 =1×108 , 則0.01 mol?L1 HA溶液中c(H+)=1×104mol?L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K、 NH4Mg2、 Ba2、 ClSO42—、 CO32—。

將該混合物溶于水后得澄清溶液。 現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

A

加 AgNO3溶液

有白色沉淀生成

B

加足量 NaOH 溶液并加熱

收集到氣體 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C

加足量 BaCl2溶液,對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥稱量

第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.63 g,第二次稱量沉淀質(zhì)量為4.66 g

試回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)A判斷 Cl是否存在_____(填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能確定”)。

(2)該混合物中一定不存在的離子是_____。

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________

(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿):

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度(mol·L1)

(5)混合物中是否存在 K?_____(填“存在” 或“不存在” )

如果存在, c(K+) _____mol/L(如果選擇“不存在” ,此問(wèn)不必做答)

如果不存在,判斷的理由是_____。(如果選擇“存在” ,此問(wèn)不必做答)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】15℃下將氨氣通入一盛水的玻璃球內(nèi),至氨氣不再溶解為止。經(jīng)稱量得知玻璃球內(nèi)的飽和溶液質(zhì)量為3.400g,然后將玻璃球浸入體積為50.00mL濃度為0.5000mol/L的硫酸溶液中,將球擊破。充分反應(yīng)后溶液中剩余的酸還能與10.00mL 1.000mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽。該氨水中的溶質(zhì)全部以NH3計(jì),則:

1飽和溶液中NH3的物質(zhì)的量為____________________。

2飽和溶液中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

3測(cè)得所得飽和氨水的密度為0.918g/cm3,則飽和溶液中NH3的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣.對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用.
(1)Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJmol1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJmol1
H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJmol1
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為
(2)Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2 , 在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
(I)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H﹣H鍵斷裂
(II)產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)

據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是(填對(duì)應(yīng)字母).
(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)種.
(3)一鹵代物種類(lèi)最多的是(填對(duì)應(yīng)字母)
(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式
(5)寫(xiě)出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B是兩種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物,它們分別能與下圖中周?chē)?種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng):請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式
(2)若A與其周?chē)澄镔|(zhì)在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)物之一是B周?chē)囊环N,則此反應(yīng)的離子方程式為
(3)請(qǐng)寫(xiě)出B溶液分別與Cl2、Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式:
(4)在A、B周?chē)?種物質(zhì)中,有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng).則這些物質(zhì)可能是:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A. 氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O

B. 將氧化鈉溶于水中:O2-+H2O=2OH

C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO+H===HCO

D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++ Cu === Fe2++ Cu2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案