【題目】下列敘述正確的是(
A.Fe與S混合加熱生成FeS2
B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C.鐵與硝酸反應后溶液中一定有Fe3+存在
D.Zn具有還原性和導電性,可用作鋅錳干電池的負極材料

【答案】D
【解析】解:A.Fe與S混合加熱生成FeS,故A錯誤;
B.NaHCO3在高溫下分解,Na2CO3在高溫下不分解,因此NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3 , 故B錯誤;
C.Fe+2Fe3+=3Fe2+ , 在Fe大量過量的情況下,溶液中沒有Fe3+存在,故C錯誤;
D.Zn是較為活潑的金屬,具有較強的還原性,可作為鋅錳干電池的負極材料,故D正確;
故選D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質,丙為淡黃色固體,易溶在XZ2中,n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示(反應條件省略)。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y B. 非金屬性:Y>Z>X

C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵

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【題目】.向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml(標準狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同的質量的此混合物,能得到鐵的質量是

A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無法計算

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【題目】室溫下,有兩種溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是

A.通入少量HCl氣體 B.加入少量NaOH固體

C.加入少量H2O D.適當升高溫度

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【題目】下列屬于電解質的是

A.酒精B.蔗糖C.硝酸鈉D.鐵絲

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,在一定體積pH = 12的NaOH溶液中, 加入一定體積0.01 mol/L的NaHSO4溶液,此時混合溶液的pH = 11。若反應后溶液的體積等于NaOH 溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是( )

A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,純水中存在的平衡:H2O H + OH,下列敘述正確的是

A. 將水加熱,Kw增大,pH不變

B. 加入稀鹽酸,平衡逆向移動,c(H+)降低

C. 加入氫氧化鈉溶液,平衡逆向移動,Kw變小

D. 加入少量固體CH3COONa,平衡正向移動,c(H)降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按下列四種有關性質的敘述,可能屬于金屬晶體的是(  )

A. 由分子間作用力結合而成,熔點低

B. 固體或熔融后易導電,熔點在1000 ℃左右

C. 由共價鍵結合成網(wǎng)狀結構,熔點高

D. 固體和熔融狀態(tài)不導電,但溶于水后可能導電

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質

B. 0.1 mol·L1CH3COOH溶液的pH>1,可知CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COOH

C. 能導電的物質一定是電解質

D. 弱電解質的電離程度越大,導電能力越強

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