【題目】25℃時(shí)，純水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 加入稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

C. 加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動(dòng)，Kw變小

D. 加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)降低

【答案】D

【解析】A、水的電離為吸熱過程，加熱，促進(jìn)水的電離，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，pH減小，故A錯(cuò)誤；B、加入鹽酸，c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，但溶液由中性變酸性，c(H+)還是增大的，故B錯(cuò)誤；C、加入NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，但Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，故C錯(cuò)誤；D、加入CH3COONa，CH3COO-結(jié)合水中的H+，c(H+)減小，水的電離平衡向右移動(dòng)，故D正確，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測(cè)定鋁錳合金中錳的含量。

I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定

步驟1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點(diǎn)時(shí)加2滴R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗的體積為V1mL。

步驟2：重復(fù)步驟1實(shí)驗(yàn),接近終點(diǎn)時(shí)加4滴R溶液，消耗的體積為V2mL.

Ⅱ過硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測(cè)定錳含量

取mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸銨溶液,加熱煮沸至無(wú)大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時(shí)溶液中錳的化合價(jià)為+7),用標(biāo)定的硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鋁錳合金中錳的含量。

[查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強(qiáng)的氧化性，易被還原為綠色的Cr3+；

②R溶液的變色原理:

（1）Ⅰ中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管，_______、________。

（2）Ⅰ中滴定過程,主要反應(yīng)的離子方程式是________。

（3）Ⅰ中步驟2的主要作用是_________

（4）Ⅱ中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L (用含V1、V2的代數(shù)式表示)。

（5）Ⅱ中加入硝酸銀溶液的目的是________。

（6）Ⅱ中若未加熱煮沸無(wú)大量氣泡冒出，錳含量測(cè)定結(jié)果將_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

（7）為了提高該實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度和可靠度,需進(jìn)行________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】置換反應(yīng)可表示為：

回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)能由化合反應(yīng)制得，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是__________。

A.AgCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3

（2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序數(shù)是A兩倍。則A在元素周期表中的位置

是_____________。

（3）若乙是一種常見半導(dǎo)體材料，工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為____________。

（4）若甲是Cu，乙是H2，某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)該置換反應(yīng)。則銅片為________極(填“正”、“ 負(fù)”、“ 陰”、“ 陽(yáng)”)，石墨上的電極反應(yīng)______________。

（5）若甲是鋁，丙是Fe3O4。過量的甲與丙完全反應(yīng)后，欲從反應(yīng)產(chǎn)物中分離出單質(zhì)乙的化學(xué)方法是_______________。

（6）Cl2和NH3可發(fā)生置換反應(yīng)。室溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反應(yīng)。

①NH3在___________瓶(填“上”或“下”) ；

②反應(yīng)中，被氧化的B 元素與未被氧化的B 元素之比是_________；

③反應(yīng)后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.Fe與S混合加熱生成FeS2
B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C.鐵與硝酸反應(yīng)后溶液中一定有Fe3+存在
D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，下列判斷正確的是

A. 加水，會(huì)使平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值始終增大

D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是

A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.l mol/L，下列說法正確的是（ ）

A. 四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④

B. 若分別加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①

C. 若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④

D. 升高溫度，③溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是A、B兩種重要的有機(jī)合成原料的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是

A. A與B互為同系物

B. A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C. 在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)

D. A與B都能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.道爾頓提出原子學(xué)說

B.侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，改進(jìn)了碳酸鈉的制取工藝

C.舍勒首次制得金屬鈉

D.門捷列夫提出元素周期表

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