【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
A. HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1,可知CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+
C. 能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D. 弱電解質(zhì)的電離程度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)
【答案】B
【解析】A項(xiàng),HClO是弱酸,NaClO溶于水完全電離,NaClO屬于強(qiáng)電解質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1,溶液中c(H+)0.1mol/L,則CH3COOH屬于弱酸,在溶液中部分電離,電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+,正確;C項(xiàng),能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電,金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),錯(cuò)誤;D項(xiàng),電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中離子物質(zhì)的量濃度的大小和離子所帶電荷數(shù),與電離程度無(wú)關(guān),如常溫下CH3COOH的電離程度:0.01mol/LCH3COOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液,但0.01mol/LCH3COOH溶液的導(dǎo)電能力弱于0.1mol/LCH3COOH溶液,錯(cuò)誤;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.Fe與S混合加熱生成FeS2
B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C.鐵與硝酸反應(yīng)后溶液中一定有Fe3+存在
D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是A、B兩種重要的有機(jī)合成原料的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. A與B互為同系物
B. A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C. 在一定條件下,A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)
D. A與B都能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為58.78℃,密度為3.119gcm﹣3,微溶于水,有毒。
Ⅰ.(1)常溫下,單質(zhì)溴通常呈__態(tài),保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。
Ⅱ.工業(yè)生產(chǎn)中,海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示:
濃縮海水低濃度溴水含Br﹣的溶液溴的濃溶液→液溴
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2,至反應(yīng)結(jié)束;
②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③關(guān)閉b,打開a,再通過(guò)A向B中通入足量的Cl2;
④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。
(2)當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)____(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。
(3)X試劑可以是___,尾氣處理選用___(填序號(hào),試劑不重復(fù)使用)。
a.H2O b.飽和食鹽水 c.NaOH溶液 d.飽和Na2SO3溶液
B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(4)蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇下列儀器_____(填序號(hào)),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)控制溫度為_________時(shí)收集液溴。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示:
已知:①浸出液中除含過(guò)量鹽酸和SbCl5之外,還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;
②常溫下:Ksp(CuS)=1.27×10-36,Ksp(PbS)=9.04×10-29;
③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。
(1)濾渣1中除了S之外,還有___________(填化學(xué)式)。
(2)“浸出”時(shí),Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(3)“還原”時(shí),被Sb還原的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。
(4)常溫下,“除銅、鉛”時(shí),Cu2+和Pb2+均沉淀完全,此時(shí)溶液中的c(S2-)不低于_________;所加Na2S也不宜過(guò)多,其原因?yàn)?/span>_____________________________。
(5)“電解”時(shí),被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_________。
(6)一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如圖所示:
該電池由于密度的不同,在重力作用下分為三層,工作時(shí)中間層熔融鹽的組成不變。充電時(shí),Cl-向_____(填“上”或“下”)移動(dòng);放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變,以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則 ( )
A. 平衡不移動(dòng)
B. 再達(dá)平衡時(shí),n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C. 再達(dá)平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 再達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)
B.侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”,改進(jìn)了碳酸鈉的制取工藝
C.舍勒首次制得金屬鈉
D.門捷列夫提出元素周期表
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(?)xC(g) △H,在不同溫度及壓強(qiáng)(p1,p2)條件下,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示,下列判斷正確的是
A. △H >0,m+n>x,同時(shí)B為非氣態(tài)
B. △H >0,m+n<x,同時(shí)B為氣態(tài)
C. △H <0,m+n>x,同時(shí)B為氣態(tài)
D. △H <0,m<x,同時(shí)B為非氣態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】垃圾分類迫在眉睫,生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等化學(xué)分類屬于
A.單質(zhì)B.有機(jī)物C.氧化物D.無(wú)機(jī)物
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