【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A.酒精B.蔗糖C.硝酸鈉D.鐵絲

【答案】C

【解析】

A．酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．蔗糖的水溶液不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．硝酸鈉的水溶液或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；

D．鐵絲為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 由H形成1molH-H鍵要吸收熱量

B. 所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C. 16g O3單質(zhì)中含有的分子個(gè)數(shù)為NA

D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的

A.HNO3B.Cl2C.NaHCO3D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】置換反應(yīng)可表示為：

回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)能由化合反應(yīng)制得，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是__________。

A.AgCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3

（2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序數(shù)是A兩倍。則A在元素周期表中的位置

是_____________。

（3）若乙是一種常見半導(dǎo)體材料，工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為____________。

（4）若甲是Cu，乙是H2，某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)該置換反應(yīng)。則銅片為________極(填“正”、“ 負(fù)”、“ 陰”、“ 陽”)，石墨上的電極反應(yīng)______________。

（5）若甲是鋁，丙是Fe3O4。過量的甲與丙完全反應(yīng)后，欲從反應(yīng)產(chǎn)物中分離出單質(zhì)乙的化學(xué)方法是_______________。

（6）Cl2和NH3可發(fā)生置換反應(yīng)。室溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反應(yīng)。

①NH3在___________瓶(填“上”或“下”) ；

②反應(yīng)中，被氧化的B 元素與未被氧化的B 元素之比是_________；

③反應(yīng)后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A.H2SO4B.CO2C.NaClD.KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.Fe與S混合加熱生成FeS2
B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C.鐵與硝酸反應(yīng)后溶液中一定有Fe3+存在
D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，下列判斷正確的是

A. 加水，會(huì)使平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值始終增大

D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.l mol/L，下列說法正確的是（ ）

A. 四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④

B. 若分別加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①

C. 若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④

D. 升高溫度，③溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

（1）濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學(xué)式）。

（2）“浸出”時(shí)，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（3）“還原”時(shí)，被Sb還原的物質(zhì)為___________（填化學(xué)式）。

（4）常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時(shí)溶液中的c(S2-)不低于_________；所加Na2S也不宜過多，其原因?yàn)?/span>_____________________________。

（5）“電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_________。

（6）一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如圖所示：

該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成不變。充電時(shí)，Cl-向_____（填“上”或“下”）移動(dòng)；放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。

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