13．下列物質暴露在空氣中，會發(fā)生風化的是（　　）
A．食鹽B．石堿C．燒堿D．氧化鈣

分析 由信息可知，含結晶水的晶體，發(fā)生風化失去結晶水的過程符合題意，以此來解答．

解答 解：食鹽、燒堿、氧化鈣均不含結晶水，只有石堿含結晶水，會發(fā)生風化，
故選B．

點評 本題考查鈉的化合價及性質，為高頻考點，把握物質的組成及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意風化為化學變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應用．某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質．請你根據(jù)所學知識幫他們完成有關的設計和實驗．
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7），則a大于b（填“大于”“等于”或“小于”），測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、玻璃棒和標準比色卡．
（2）有關①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確是BC
A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（3）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現(xiàn)象的產(chǎn)生：由于Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-濃度減少，水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-向左移動，OH-濃度減少，紅色褪去．
（4）丙同學往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，當溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此時溶液呈中性 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．欲配制1.0mol/L　的NaOH溶液250mL，回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取NaOH固體10.0g，藥品應放在小燒杯中稱量．
（2）稱量后，配制此溶液最主要的儀器名稱是250mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某硫酸鹽RSO4在t℃時溶解度為31.7g，在t℃時取足量RSO4的飽和溶液，向其中加入8.00g無水RSO4后，析出24.6g RSO4•7H2O晶體，則R為（　　）
A．ZnB．CuC．FeD．Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，所以工業(yè)上常選用電浮選凝聚法處理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．某課外小組用電浮選凝聚法處理污水，設計如圖所示裝置示意圖．
（1）氯化鐵能用作水處理劑的原因是Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，F(xiàn)e（OH）3膠體能吸附并沉降水中懸浮的物質（用離子方程式及必要的文字說明）；
（2）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的C；
A．BaSO4　   B．CH3CH2OH     C．Na2SO4D．NaOH
（3）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：ⅠFe-2e-=Fe2+，Ⅱ2H2O-4e-=4H++O2↑；
（4）電極反應Ⅰ和Ⅱ的生成物反應得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
（5）該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（如圖）．A物質的化學式是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．標準狀況下88gCO2有（　�。�
A．3NA個原子B．NA個分子C．2.0mol分子D．11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．綠礬是一種重要的化工原料．
【問題1】綠礬晶體（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質．為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案．
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴KSCN試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是溶液不褪色．實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有B（此空填序號）
A．蒸發(fā)皿　　 B．石棉網(wǎng)　　 　 C．燒杯　　　 　　D．玻璃棒
【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4•7H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中．請回答以下問題：
（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生．若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克，則灼燒綠礬的過程中轉移了0.02mol的電子．
（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含SO2
（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是除去多余的SO2，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為（　　）
A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2OD．Fe2（SO4）3•9H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．構建人與自然的和諧、營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①如圖Ⅰ，向兩只250mL的錐形瓶中分別充入CO2和空氣，用白熾燈泡照射一段時間后，其中a瓶中溫度計讀數(shù)稍低，則盛放CO2的錐形瓶為b（填“a”或“b”）．

②為防止白色污染，廢舊的塑料需投入到貼有圖II標志的垃圾桶內，該標志表示的是可回收垃圾．
③廢水中鉈（Tl）具有高毒性，治理時常加入NaClO溶液，將Tl+轉變?yōu)門l3+，NaClO作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），同時加入適量氨水，將Tl3+轉變?yōu)殡y溶物Tl（OH）3，寫出生成Tl（OH）3的離子方程式Tl3++3NH3•H2O=Tl（OH）3↓+3NH4+．

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