4．欲配制1.0mol/L　的NaOH溶液250mL，回答下列問(wèn)題：
（1）用托盤天平稱取NaOH固體10.0g，藥品應(yīng)放在小燒杯中稱量．
（2）稱量后，配制此溶液最主要的儀器名稱是250mL容量瓶．

分析 （1）根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算；氫氧化鈉固體易潮解；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；

解答 解：（1）溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g；氫氧化鈉固體易潮解，故稱量的時(shí)候要放在燒杯中進(jìn)行，故答案為：10.0，小燒杯；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器為：250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和托盤天平，故稱量后配制此溶液最主要的儀器名稱是250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和儀器選擇，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將裝有25mLNO、NO2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后容器內(nèi)氣體體積縮小為15mL，則原混合氣體中NO、NO2的體積比是（　�。�
A．3：2B．2：3C．4：1D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）碳原子最外電子層含有4個(gè)電子，一個(gè)碳原子可以跟其他非金屬原子形成4對(duì)共價(jià)鍵．
（2）在有機(jī)合成過(guò)程中，引入碳碳雙鍵的三種方法是醇的消去、鹵代烴的消去、炔烴的加成．
（3）根據(jù)官能團(tuán)不同，單糖可分為醛糖和酮糖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)生活中有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的分析不正確的是（　�。�
A．鈣和磷都是人體內(nèi)含量豐富的礦物元素，屬于常量元素
B．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各種廢塑料制品造成的污染
C．具有強(qiáng)吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的雜質(zhì)，并能對(duì)水進(jìn)行消毒
D．青霉素等抗生素對(duì)某些微生物有抑制或殺滅作用，但對(duì)人體細(xì)胞的毒性很低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H20合成CH4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．該裝置中存在兩種能量的轉(zhuǎn)換形式
B．電池工作時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng)
C．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，最好向裝置中加入少量鹽酸
D．銅電極表面的電極反應(yīng)式為：C02+8e-+8H+═CH4+2H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．若短周期元素可以形成A2B3型化合物，則兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（　�。�
A．1B．3C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽(yáng)能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜N．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp3雜化．
（3）元素F在周期表的位置為第四周期第IB族，二價(jià)陽(yáng)離子F2+與過(guò)量的A的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價(jià)，每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為Cu3N．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)暴露在空氣中，會(huì)發(fā)生風(fēng)化的是（　�。�
A．食鹽B．石堿C．燒堿D．氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下：（如圖1）

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO3分解．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．
（3）依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理．設(shè)計(jì)如圖2所示的電池裝置．該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2•L-2．現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時(shí)，所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為5.6×10-7mol/L．
（5）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2．將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1前6min的反應(yīng)速率v（CO2）=0.13 mol/（L．min）（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
③該反應(yīng)的△H＜0 （填“＜”或“＞”=．
④實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率α（CO）＞α（H2O），則$\frac{a}$的取值范圍是0＜$\frac{a}$＜1．

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