3．構(gòu)建人與自然的和諧、營(yíng)造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
①如圖Ⅰ，向兩只250mL的錐形瓶中分別充入CO2和空氣，用白熾燈泡照射一段時(shí)間后，其中a瓶中溫度計(jì)讀數(shù)稍低，則盛放CO2的錐形瓶為b（填“a”或“b”）．

②為防止白色污染，廢舊的塑料需投入到貼有圖II標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)，該標(biāo)志表示的是可回收垃圾．
③廢水中鉈（Tl）具有高毒性，治理時(shí)常加入NaClO溶液，將Tl+轉(zhuǎn)變?yōu)門l3+，NaClO作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），同時(shí)加入適量氨水，將Tl3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物Tl（OH）3，寫(xiě)出生成Tl（OH）3的離子方程式Tl3++3NH3•H2O=Tl（OH）3↓+3NH4+．

分析 ①二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，具有保溫的作用；
②廢舊的塑料可以回收利用；
③在廢水中加入NaClO溶液，將Ti+轉(zhuǎn)變?yōu)門i3+，則NaClO中氯由+1價(jià)降低為-1價(jià)．

解答 解：①二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，具有保溫的作用，溫度高的為二氧化碳，故答案為：b；
②廢舊的塑料可以回收利用，為可回收垃圾，故答案為：可回收垃圾；
③在廢水中加入NaClO溶液，將Ti+轉(zhuǎn)變?yōu)門i3+，則NaClO中氯由+1價(jià)降低為-1價(jià)，為氧化劑，生成Tl（OH）3的離子方程式：Tl3++3NH3•H2O=Tl（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Tl3++3NH3•H2O=Tl（OH）3↓+3NH4+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)暴露在空氣中，會(huì)發(fā)生風(fēng)化的是（　�。�
A．食鹽B．石堿C．燒堿D．氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下：（如圖1）

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO3分解．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．
（3）依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理．設(shè)計(jì)如圖2所示的電池裝置．該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2•L-2．現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時(shí)，所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為5.6×10-7mol/L．
（5）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2．將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1前6min的反應(yīng)速率v（CO2）=0.13 mol/（L．min）（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
③該反應(yīng)的△H＜0 （填“＜”或“＞”=．
④實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率α（CO）＞α（H2O），則$\frac{a}$的取值范圍是0＜$\frac{a}$＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6
C．H2O2的電子式：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H22++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于濃H2SO4的說(shuō)法正確的是（　　）
A．是一種無(wú)色粘稠狀的液體B．常溫下使Cu發(fā)生鈍化
C．使蔗糖變黑體現(xiàn)其吸水性D．可用于干燥氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．F是最簡(jiǎn)單的烴，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是一種淡黃色固體，G是一種既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色固體，C由兩種短周期元素組成，其摩爾質(zhì)量為144g•mol-1．
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）F的電子式為．
（2）C的化學(xué)式為Al4C3．
（3）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池．常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià)），電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極
B．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極
C．充電時(shí)陽(yáng)極周圍c（OH-）減少
D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5H6-6e-═LaNi5+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請(qǐng)將合適的組序號(hào)填寫(xiě)在空格上．
①金剛石與“足球烯”（C60）②MgF2和NaCl③235U與238U④Na2O2和KOH⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）⑥N2和H2⑦和⑧乙烷和戊烷
（1）互為同素異形體的是①；
（2）互為同位素的是③；
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑤；
（4）屬于同一物質(zhì)的是⑦；
（5）互為同系物的是⑧；
（6）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②；
（7）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；
（8）由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖1所示，主要步驟
①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
③小火加熱a試管中的混合液；
④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管a中試劑試管b中試劑測(cè)得有機(jī)層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1 濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1．
②分析實(shí)驗(yàn)A、C（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系；溫度過(guò)高發(fā)生其他反應(yīng)．
④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過(guò)洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）B．
A．P2O5    B．無(wú)水Na2SO4    C．堿石灰    D．NaOH固體
⑤為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖2中甲、乙兩個(gè)裝置（利用乙裝置時(shí)，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認(rèn)為更合理的是乙．理由是：乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可．

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