下列排列順序完全正確的組合是(   )     
①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI   
②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
③常溫下,α1、α2、α3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度,則α12>α3
④同溫下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)分別為a、b,則a>b
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
D
③中,因鹽酸、氨水對(duì)于水的電離起到抑制作用,而碳酸鈉溶液中存在CO32-的水解,對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用,故應(yīng)有:α12<α3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+SO2+H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是 
組號(hào)
 
參加反應(yīng)的物質(zhì)
反應(yīng)溫度(℃)



V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
A
10
5
0.1
5
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.2
5
0.2
5
D
30
5
0.2
5
0.2
10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。請(qǐng)回答有關(guān)氨的下列問(wèn)題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+akJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-bkJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H20(g)    △H=-ckJ/mol
       則N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)的△H=         ;
(2)在一定溫度下,將3molN2氣體和7molH2氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則其平衡常數(shù)為        。改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是         ;
①增大壓強(qiáng)                      ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度
③使用催化劑                    ④降低溫度
(3)可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣,如果漏氣則會(huì)有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ;
(4)工業(yè)生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L,實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí),需取20mol/L的氨水          mL(用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a,加入相同體積的鹽酸時(shí),兩溶液恰好反應(yīng),則此鹽酸的pH      14-a(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解V L MSO4的水溶液,當(dāng)陰極上有m g金屬析出(陰極上無(wú)氣體產(chǎn)生)時(shí),陽(yáng)極上產(chǎn)生x L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)溶液的pH由原來(lái)的6.5變?yōu)?.0(設(shè)電解前后溶液體積不變)。則M的相對(duì)原子質(zhì)量的表示式為(    )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上電解食鹽水的陰極區(qū)產(chǎn)物是()
A.氯氣
B.氫氣和氯氣
C.氫氣和氫氧化鈉
D.氯氣和氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是( 。
A.這是電解NaOH溶液的裝置
B.該裝置中Pt為正極,電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH-
C.該裝置中Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-→Fe(OH)2
D.這是一個(gè)原電池裝置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

關(guān)于原電池的下列說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極
C.在外電路上電子由負(fù)極流向正極
D.是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見圖,該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3--e-═N2O5
B.石墨Ⅱ附近反生的反應(yīng)為O2-4e-═2O2-
C.該電池放電時(shí)NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移
D.相同條件下,放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為4:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問(wèn)題:
(1)判斷裝置的名稱:A池為______.
(2)鋅電極反應(yīng)式為______,石墨棒C1為______極,電極反應(yīng)式為______,石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______.
(3)當(dāng)C2極析出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時(shí),鋅的質(zhì)量減少了______g.CuSO4溶液的質(zhì)量增加了______g.

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