NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見圖,該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,下列說法不正確的是( 。
A.石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3--e-═N2O5
B.石墨Ⅱ附近反生的反應(yīng)為O2-4e-═2O2-
C.該電池放電時(shí)NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移
D.相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4:1

A.石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5,故A正確;
B.石墨Ⅱ通入氧氣,發(fā)生還原反應(yīng),為原電池的正極,電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-,故B錯(cuò)誤;
C.原電池工作時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),故C正確;
D.電極方程式分別為NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-,則放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4:1,故D正確.
故選B.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列排列順序完全正確的組合是(   )     
①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI   
②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
③常溫下,α1、α2、α3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度,則α12>α3
④同溫下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)分別為a、b,則a>b
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,溶液的體積均為200mL.開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化,下列敘述中正確的是( 。
A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②
B.溶液的pH變化:①減小,②增大
C.電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量:①=②
D.電極反應(yīng)式:①中陽極2Cl--2e-═Cl2↑,②中負(fù)極2H++2e-═H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其中C1、C2均是石墨電極),下列說法中錯(cuò)誤的是(  )
A.甲池中,Cu極上有氣泡放出
B.發(fā)現(xiàn)a點(diǎn)附近顯紅色
C.在C1、C2電極上所產(chǎn)生氣體的體積比為2:1
D.乙池溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是( 。
A.
銅的精煉
B.
鐵上鍍銀
C.
防止鐵被腐蝕
D.
構(gòu)成銅鋅原電池

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池,假設(shè)鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕.當(dāng)在銅片上放出6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體時(shí),H2S04恰好反應(yīng)完全.
(1)該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為______
(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol?L-1
(3)列式計(jì)算鋅片減少的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)如圖可判斷下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( 。
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

下列裝置中導(dǎo)線上有電流通過的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12 分)能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。
(l)已知:在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22.70kJ 。請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式                 。
(2)由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為:CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O (g ).在其它條件不變的情況下,實(shí)驗(yàn)測得溫度對(duì)反應(yīng)的影響如下圖所示(注:T1、T2均大于300 ℃)

①合成甲醇反應(yīng)的△H  0。(填“>”、“<”或“=”)。
②平衡常數(shù)的表達(dá)式為:                      .溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)    溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)
③在T1溫度下,將1mol CO2和 1 molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)的比值為               。
(3)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置。

該裝置中 Pt 極為       極;寫出 b極的電極反應(yīng)式                          

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