關(guān)于原電池的下列說法中,不正確的是(  )
A.在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極
C.在外電路上電子由負(fù)極流向正極
D.是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
A、原電池放中,負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;
B、原電池放中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極,負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),故正確;
C、原電池放電時(shí),負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流下正極,故C正確.
D、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,故D錯(cuò)誤;
故選D.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO。
(1)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數(shù)K
0、86×104
2、6×104
64×104
①該反應(yīng)的△H   0(填“>”、“=”或“<”)。
②其他條件相同時(shí),在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示,
請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。

(2)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g)   △H=+1530kJ·mol-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) 的反應(yīng)熱△H=         。 
(用含a的代數(shù)式表示)
(3)最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成,大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率?偡磻(yīng)式為:N2+3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中,應(yīng)將H2不斷地通入    極(填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽”);在另一電極通入N2,該電極反應(yīng)式為                                                                           。
(4)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92、4 kJ·mol1,一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號(hào))。
a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H2的濃度
d、增加N2的濃度   e、分離出NH3           
(5)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”),可推斷a     0、01(填大于、等于或小于)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。
(1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下:
①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl
反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——,氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。
(2)二氧化氯(ClO2)是一種廣泛用于水處理消毒劑,與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種:
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②
你認(rèn)為哪種方法最佳       (填序號(hào)),理由是              。
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
                                    。
(4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng),準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中,加熱使其反應(yīng)。如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象,其中曲線I(0~t­2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1。則:①該反應(yīng)的△H    0(填“大于”
或“等于”或“小于”)

②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率
v(I2)=       。
③下列說法中不正確的是    (填序號(hào))。
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
B.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
(5)25℃時(shí),向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是         ,溶液中離子濃度由大到小的順序是      [不考慮H+和OH-。25℃時(shí)KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。
(6)Mg常用作提純Ti的試劑,已知:
①M(fèi)g(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
請(qǐng)寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列排列順序完全正確的組合是(   )     
①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI   
②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
③常溫下,α1、α2、α3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度,則α12>α3
④同溫下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)分別為a、b,則a>b
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

銅片、銀片、Cu(NO32溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池.以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( 。
①實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作
②將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
③負(fù)極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag
④鹽橋內(nèi)的K+移向AgNO3溶液.
A.②④B.①②C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,溶液的體積均為200mL.開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化,下列敘述中正確的是( 。
A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②
B.溶液的pH變化:①減小,②增大
C.電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量:①=②
D.電極反應(yīng)式:①中陽極2Cl--2e-═Cl2↑,②中負(fù)極2H++2e-═H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其中C1、C2均是石墨電極),下列說法中錯(cuò)誤的是(  )
A.甲池中,Cu極上有氣泡放出
B.發(fā)現(xiàn)a點(diǎn)附近顯紅色
C.在C1、C2電極上所產(chǎn)生氣體的體積比為2:1
D.乙池溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池,假設(shè)鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕.當(dāng)在銅片上放出6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體時(shí),H2S04恰好反應(yīng)完全.
(1)該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為______
(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol?L-1
(3)列式計(jì)算鋅片減少的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某同學(xué)用鐵、銅作為電極,稀硫酸作為電解液組成原電池,如圖所示,完成下列空格.
(1)正極是______(填“銅極”或“鐵極”),現(xiàn)象是:______,電極反應(yīng)是:______,發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).
(2)電流從______經(jīng)導(dǎo)線流到______(填“銅極”或“鐵極”).
(3)若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L,則反應(yīng)過程中有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,溶解的鐵質(zhì)量為______g.

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