(15分)氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。請回答有關(guān)氨的下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+akJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-bkJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H20(g)    △H=-ckJ/mol
       則N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)的△H=         
(2)在一定溫度下,將3molN2氣體和7molH2氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時的80%,則其平衡常數(shù)為        。改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是         ;
①增大壓強(qiáng)                      ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度
③使用催化劑                    ④降低溫度
(3)可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣,如果漏氣則會有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              
(4)工業(yè)生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L,實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時,需取20mol/L的氨水          mL(用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a,加入相同體積的鹽酸時,兩溶液恰好反應(yīng),則此鹽酸的pH      14-a(填“大于”“小于”或“等于”)。
(1)a+b/2-3c/2 kJ/mol(3分)
(2)1/32(或0.031)(3分),①②(2分)
(3)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(3分)
(4)25mL;小于(4分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各選項(xiàng)中所述的兩個量,前者一定大于后者的是(   )
A.H3BO3的酸性與H2CO3的酸性
B.向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液,有AgCl沉淀生成,Ksp (Ag2CrO4) 與Ksp(AgCl)
C.I2在KI溶液中和在水中的溶解度
D.相同溫度下,lO ml O.l mol·l的醋酸與100 ml O.01 mol·L的醋酸中的H+物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO。
(1)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數(shù)K
0、86×104
2、6×104
64×104
①該反應(yīng)的△H   0(填“>”、“=”或“<”)。
②其他條件相同時,在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時,N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示,
請補(bǔ)充完成1760℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。

(2)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g)   △H=+1530kJ·mol-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) 的反應(yīng)熱△H=         。 
(用含a的代數(shù)式表示)
(3)最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成,大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率?偡磻(yīng)式為:N2+3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中,應(yīng)將H2不斷地通入    極(填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽”);在另一電極通入N2,該電極反應(yīng)式為                                                                           。
(4)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92、4 kJ·mol1,一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號)。
a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H2的濃度
d、增加N2的濃度   e、分離出NH3           
(5)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”),可推斷a     0、01(填大于、等于或小于)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是
A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時,為加快速率可滴入少量硫酸銅溶液
B.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
C.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D.對于同一個化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)的焓變相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

大氣固氮屬于自然固氮,合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學(xué)家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有關(guān)大氣固氮(以為例)、人工固氮(以
例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。

下列說法正確的是         填字母
a.大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)    b.人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實(shí)意義
c.尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d.在常溫下,人工固氮非常容易進(jìn)行
(2)已知: 
     
據(jù)報道,在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下,可以與水反應(yīng),則反應(yīng)
+=+3/2     
(3)某研究小組在673 K、30 MPa下,在體積為
密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,
隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
①下列敘述正確的是     填字母
A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C.若如時由673 K升至773 K,則將增大
②從開始到平衡時反應(yīng)的平均速率(以的濃度變化表示)v()=      .
③若開始時=,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。
(1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下:
①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl
反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——,氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。
(2)二氧化氯(ClO2)是一種廣泛用于水處理消毒劑,與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機(jī)氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種:
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②
你認(rèn)為哪種方法最佳       (填序號),理由是              
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣,請寫出反應(yīng)的離子方程式
                                    。
(4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng),準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中,加熱使其反應(yīng)。如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象,其中曲線I(0~t­2時間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1。則:①該反應(yīng)的△H    0(填“大于”
或“等于”或“小于”)

②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率
v(I2)=       。
③下列說法中不正確的是    (填序號)。
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
B.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
(5)25℃時,向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是         ,溶液中離子濃度由大到小的順序是      [不考慮H+和OH-。25℃時KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。
(6)Mg常用作提純Ti的試劑,已知:
①M(fèi)g(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列排列順序完全正確的組合是(   )     
①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI   
②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
③常溫下,α1、α2、α3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度,則α12>α3
④同溫下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)分別為a、b,則a>b
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池,假設(shè)鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕.當(dāng)在銅片上放出6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體時,H2S04恰好反應(yīng)完全.
(1)該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為______
(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol?L-1
(3)列式計算鋅片減少的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12 分)能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。
(l)已知:在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 22.70kJ 。請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式                 。
(2)由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為:CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O (g ).在其它條件不變的情況下,實(shí)驗(yàn)測得溫度對反應(yīng)的影響如下圖所示(注:T1、T2均大于300 ℃)

①合成甲醇反應(yīng)的△H  0。(填“>”、“<”或“=”)。
②平衡常數(shù)的表達(dá)式為:                      .溫度為T2時的平衡常數(shù)    溫度為T1時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)
③在T1溫度下,將1mol CO2和 1 molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)的比值為               。
(3)利用甲醇燃料電池設(shè)計如下圖所示的裝置。

該裝置中 Pt 極為       極;寫出 b極的電極反應(yīng)式                          

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