【題目】由有機(jī)物 a 制備有機(jī)物 d 的合成路線如圖所示。下列說法正確的是(

A.a 中的所有原子處于同一平面

B.b 的分子式為C10H12,是乙烯的同系物

C.a 的一氯代物有 3 種,d 的一氯代物有 4

D.a、b 均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),c d 互為同分異構(gòu)體

【答案】D

【解析】

A.a中含亞甲基,為四面體構(gòu)型,所有原子不可能共面,故A錯(cuò)誤;

B.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為C10H12,b中含2個(gè)雙鍵,與乙烯結(jié)構(gòu)不相似、官能團(tuán)數(shù)目不同,不是同系物,故B錯(cuò)誤;

C.a3H,d含亞甲基、次甲基上2H,則a的一氯代物有3種,d的一氯代物有2種,故C錯(cuò)誤;

D.a、b均含碳碳雙鍵,均可與酸性高酸鉀溶液反應(yīng);cd的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,故D正確;

綜上所述,答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類社會的進(jìn)步

(1)碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全,其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是_____;屬于硅酸鹽材料的是____;屬于高分子材料的是擠塑板和______

(2)吸附材料具有多孔、表面積大的特點(diǎn),活性炭吸附的過程中,會伴有C的反應(yīng),產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________

(3)是鋰離子電池的一種正極材料,可通過煅燒制備,同時(shí)還生成和一種單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

(4)某原電池裝置如圖所示:

①負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______;

②當(dāng)銅表面析出氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),導(dǎo)線中通過了____電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為 2SnO23C2Sna M↑+CO2↑,則下列說法中錯(cuò)誤的是

A.a 的值為 2B.反應(yīng)中 SnO2 被還原

C.每生成 1 mol M 轉(zhuǎn)移電子 8 molD.反應(yīng)后只有一種氧化產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確定由硝酸銀和硝酸鈉組成的混合物中硝酸銀的含量,實(shí)驗(yàn)室可采用多種方法測定,F(xiàn)取兩份不同質(zhì)量的該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

I.方法一:采用佛爾哈德法測定。佛爾哈德法可用于測定含銀離子的硝酸溶液中銀離子的含量,該方法是以鐵銨釩[FeNH4SO42·12H2O]為指示劑,NH4SCN溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液。從滴定開始到滴定終點(diǎn),溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)有:

Agaq)+SCNaq)=AgSCNs)(白色)

Fe3SCNFeSCN2(紅色)

14.0 g該混合物溶于蒸餾水配成500 mL待測溶液。取出25.00 mL待測溶液置于錐形瓶中,加入硝酸酸化,然后加水稀釋至50 mL滴入指示劑鐵銨釩溶液,用0.1000 mol·L1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液35.00 mL。

1)該滴定不能在中性或堿性條件下進(jìn)行是因?yàn)?/span>Fe3會轉(zhuǎn)化為_________(填化學(xué)式,下同),Ag會轉(zhuǎn)化為___________。

2)當(dāng)?shù)稳?/span>25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),錐形瓶中_________(填沒有)沉淀生成。

3)滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化為________。

4)稱量混合物時(shí),砝碼生銹(銹跡未脫落)會導(dǎo)致測得的硝酸銀的含量________(填偏高偏低無影響)。

5)該混合物中硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)。

II.方法二:取m g該混合物溶于水配成500 mL溶液,取出50.00 mL溶液于錐形瓶中加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng),經(jīng)一系列操作可得到純凈干燥的AgCl固體2.87 g。根據(jù)要求回答下列問題:

6一系列操作的具體步驟為__________、低溫干燥。

7)該混合物質(zhì)量m____________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

1)試解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。(用離子方程式和文字?jǐn)⑹鼋忉專?/span>

2CuSO4的水溶液呈酸性的原因是:________(用離子方程式表示);實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4溶液時(shí),需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸,其目的是________。

3)在25℃時(shí),在濃度均為0.1mol/L的下列溶液中:①(NH42SO4②(NH42CO3③(NH42Fe(SO4)2④氨水,其中NH4+的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是________(填序號)。

4)用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________(填“I”或“Ⅱ”)。

②滴定開始前,0.1mol·L-1NaOH0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中,V=10時(shí),溶液中的c(H+)_________c(OH-)(填“>”、“=”或“<”,下同),c(Na+)_________c(CH3COO-)。

5)常溫下兩種溶液:apH=4NH4Cl,bpH=4鹽酸溶液,其中水電離出cH+)之比為______。

6)已知:25℃時(shí)KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常溫下:某CuSO4溶液中cCu2+=0.02molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的化學(xué)用語正確的是

A.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.氨氣的電子式:

C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:Cu+4H+2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O

D.常溫時(shí),氯化銨溶液pH<7的原因:NH4++H2ONH3·H2O+H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,針對表中①~⑧元素,回答下列問題

1)③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________

2)寫出②的最高價(jià)氧化物的電子式_____________

3)⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是_____________(填化學(xué)式)

4)寫出③和⑦的常見氫化物中穩(wěn)定性較好的的物質(zhì)的電子式_____________

5)寫出⑤⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物互相反應(yīng)的離子方程式_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源,下列說法不正確的是

A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3NH4Cl

C.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱,灼燒,最終得到的固體不同

D.MgCl2·6NH3所含部分元素的原子半徑由小到大的順序H<Cl<Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請回答下列問題:

1)已知:

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

電離常數(shù)(25℃)

1.8×10-5

3.0×10-8

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液:a. CH3COOH b. HClO ,比較二者C(H+)的大。a______b(填、)。

2)常溫下,將 0.1mol/L CH3COOH 溶液加水稀釋,在稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的 __________(填字母)。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

325℃時(shí),體積均為 10mLpH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL,稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知:pH= -lgC(H+),則:

25℃時(shí),醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。(填

②稀釋100倍后, 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。(填、

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