Question

【題目】電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請回答下列問題：

（1）已知：

化學(xué)式	CH3COOH	HClO
電離常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	3.0×10-8

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比較二者C(H+)的大�。�a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常溫下，將 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的 __________（填字母）。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

（3）25℃時，體積均為 10mL，pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知：pH= -lgC(H+)，則：

①25℃時，醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀釋100倍后， 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

Answer 1

【答案】＞ B ＜ ＜

【解析】

（1）相同濃度下，電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強；

（2）常溫下，將CH3COOH 溶液加水稀釋過程中，c(H+)、c(CH3COO-)均減小；

（3）①稀釋過程中較弱酸電離程度增大程度大，因此等pH的酸溶液稀釋過程中較弱酸的氫離子濃度一直大于較強酸的氫離子濃度；

②根據(jù)酸溶液中氫離子濃度越大對水的抑制能力越強，分析判斷。

（1）根據(jù)題意知，CH3COOH的電離平衡常數(shù)比HClO大，故CH3COOH的酸性比HClO的酸性強，則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L CH3COOH和HClO溶液中，二者c(H+)的大小關(guān)系為：a>b；

故答案為：＞；

（2）常溫下，將CH3COOH 溶液加水稀釋過程中，c(H+)、c(CH3COO-)均減小，，則增大；c(H+)·c(OH-)=Kw，溫度不變，其值不變；

故答案為：B；

（3）①稀釋過程中較弱酸電離程度增大程度大，因此等pH的酸溶液稀釋過程中較弱酸的氫離子濃度一直大于較強酸的氫離子濃度，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH的變化比CH3COOH的大，故HX酸性強，電離平衡常數(shù)大，則25℃時，醋酸的電離常數(shù)小于HX的電離常數(shù)；

故答案為：＜；

②稀釋100倍后，醋酸溶液中氫離子濃度大于HX溶液中的氫離子濃度，故對水的抑制能力也比較強，則醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)<HX溶液中由水電離出的c(H+)；

故答案為：＜。