【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為 2SnO23C2Sna M↑+CO2↑,則下列說法中錯誤的是

A.a 的值為 2B.反應中 SnO2 被還原

C.每生成 1 mol M 轉(zhuǎn)移電子 8 molD.反應后只有一種氧化產(chǎn)物

【答案】CD

【解析】

反應2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2中,由質(zhì)量守恒可知MCO,a=2,反應中Sn元素化合價降低,被還原,SnO2為氧化劑,C元素化合價分別升高為+2、+4價,為還原劑,據(jù)此分析解答。

A.由質(zhì)量守恒可知MCO,a=2,故A正確;

B.反應中Sn元素化合價降低,被還原,故B正確;

C.由方程式2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2可知,MCO,a=2,每生成1molM,消耗1molSnO2,轉(zhuǎn)移4 mol電子,故C錯誤;

DC被氧化生成COCO2,則反應后生成的氧化產(chǎn)物有兩種,故D錯誤;

故選CD

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研讀如圖,下列判斷正確的是(  )

A.K閉合時,d電極的電極反應式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-

B.當電路中通過0.2 mol電子時,Ⅰ中消耗的H2SO40.2 mol

C.K閉合時,Ⅱ中SO42-c電極遷移

D.K閉合一段時間后,Ⅱ可單獨作為原電池,d電極為負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“堅持全民共治、源頭防治,持續(xù)實施大氣污染防治行動,打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)!NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

1)工業(yè)上采用NH3SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N2。主要反應原理為:主反應:

a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1

副反應:b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=1267.1kJ/mol

c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=907.3kJ/mol

①上述反應中利用了NH3__________性質(zhì);ΔH1____________

②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置,測得出口的NO殘留濃度與溫度的關系如圖1,試分析脫硝的適宜溫度是______(填序號)。

A<850 b900~1000 c>1050

溫度超過1000℃,NO濃度升高的原因是_____________________________________。

2)已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH0。相同條件下,在2 L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑進行反應,產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖2所示。下列說法正確的是_______(填標號)。

a.使用催化劑A達平衡時,ΔH值更大

b.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深

c.單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時,說明反應已經(jīng)達到平衡

d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應,當平衡常數(shù)不變時,說明反應已經(jīng)達到平衡

3)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CONO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8k·mol1,實驗測得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2c2(CO2)k、k為速率常數(shù),只與溫度有關)。

①達到平衡后,僅升高溫度,v___v(填“>”“<”“=”)。

②若在1L的密閉容器中充入1mol CO1mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=___________。(分數(shù)表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子反應方程式書寫正確的是

A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液,開始時:HCOHCO

B.草酸(H2C2O4,弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液: 2MnO5C2O16H2Mn210CO28H2O

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液: Ca2OHHCOCaCO3H2O

D.HI溶液溶解Fe2O3固體:Fe2O36H2Fe33H2O

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【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表一個恒溫容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計),其中能表示氫氣和氦氣在容器中的相對關系的是

A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

1)工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣.空氣各主要成分的沸點如下:

N2

O2

Ar

CO2

-196℃

-183℃

-186℃

-78℃

現(xiàn)將空氣深度冷卻液化,然后緩慢升溫,則最先分離出來的氣體是______

2)雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO,生成物NO______色的氣體,______(填)溶于水;NO在空氣中很容易被氧化成NO2,NO2能與水發(fā)生化學反應,寫出NO2與水反應的化學方程式為__________________

3)實驗室可用固體NH4Cl與固體CaOH2加熱反應制取氨氣;

制取氨氣的化學方程式為__________________

要制取標準狀況下4.48L的氨氣,至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為______g;

4)已知:4NH3+6NO5N2+6H2O化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下,按下列流程,探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能;

若控制其他實驗條件均相同,在催化反應器中裝載不同的催化劑,將經(jīng)催化反應后的混合氣體,通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同);

①NH3與稀硫酸溶液反應的離子方程式為__________________

為了比較不同催化劑的催化性能,需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A.充電時陽極反應:Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時負極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由有機物 a 制備有機物 d 的合成路線如圖所示。下列說法正確的是(

A.a 中的所有原子處于同一平面

B.b 的分子式為C10H12,是乙烯的同系物

C.a 的一氯代物有 3 種,d 的一氯代物有 4

D.a、b 均可與酸性高錳酸鉀溶液反應,c d 互為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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