【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH=+91 kJ·mol-1
B.加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是( )
A.裝置Ⅰ中盛放碳酸氫鈉,盛放碳酸鈉,可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性
B.裝置Ⅱ用于檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
C.裝置Ⅲ用于制備氫氧化鐵膠體
D.裝置Ⅳ用于制備氧氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下:
(1)檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2,常用的試劑是______。
(2)通入SO2的目的是將I2還原為I-,該反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)濾渣1的成分為______。(寫(xiě)化學(xué)式)
(4)“制KIO3溶液”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料,現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.酸溶時(shí),ZnS作還原劑,每析出12.8gS沉淀,共轉(zhuǎn)移0.8mol電子
C.通電電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處生成,電極反應(yīng)為:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
D.原料硫酸可以循環(huán)使用,且可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為,如電離、水解等,依據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)t℃時(shí),純水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,該溫度下,pH=10的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
(2)25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的電離程度由大到小順序?yàn)?/span>___(填標(biāo)號(hào))。
(3)25℃時(shí),將amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則a___b(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H 前者小于后者的是
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+O2═CO(g)△H2
②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H3 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H4
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H5 H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H8
A.①④B.④C.②③④D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操作 | 現(xiàn)象 |
關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱 | A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡,B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀,C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上放略顯淺棕色并逐漸消失 |
打開(kāi)彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時(shí)間后關(guān)閉 | |
從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸 | 尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 |
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是_______,該沉淀的生成表明SO2具有_______性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是______。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。
①未證實(shí)各自的觀點(diǎn),在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上:甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是____;乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是______。
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B中現(xiàn)象:
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
檢驗(yàn)白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因:___。
(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芝加哥伊利諾伊大學(xué)的研究人員設(shè)計(jì)了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示: 電池工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Li- e-= Li+
C. 該電池可用LiOH溶液作電解質(zhì)
D. 電池工作時(shí),電路中每流過(guò)1 mol電子,正極增重7g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸生產(chǎn)中存在爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí),2υ正(O2)=υ逆(SO3)
C.曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系:υA>υC
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化劑時(shí)的曲線,則II是Fe2O3作催化劑時(shí)的曲線
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