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【題目】下列有關實驗裝置及操作均正確的是（ ）

A.裝置Ⅰ中盛放碳酸氫鈉，盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性

B.裝置Ⅱ用于檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣

C.裝置Ⅲ用于制備氫氧化鐵膠體

D.裝置Ⅳ用于制備氧氣

【答案】B

【解析】

A．裝置Ⅰ中盛放碳酸鈉，盛放碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性略差，分解需要的溫度較低，碳酸鈉的穩(wěn)定性較強，需要加熱的溫度較高，可對比二者的熱穩(wěn)定性，故A錯誤；

B．濕棉花可以產生水蒸氣，水蒸氣在高溫下與鐵粉反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氫氣，用火柴點燃，可以產生藍色火焰，并產生輕微的爆鳴聲，故B正確；

C．制備氫氧化鐵膠體是將飽和三氯化鐵溶液加入沸水中，如加入到氫氧化鈉溶液中，會產生氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯誤；

D．制備氧氣時用加熱高錳酸鉀的方法可以得到錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，加熱時試管口略向下傾斜，防止加熱時產生的水留在試管底部，使試管炸裂，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性強于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A-、B-的物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關系

B.Ka(HA)∶Ka(HB)=1000∶1

C.溶液中水的電離程度：M<N

D.N點對應的溶液中c(Na+)＞Q點對應的溶液中c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是有機物R 的結構簡式，它可用于生產 S﹣誘抗素，下列關于R 的說法正確的是

（ ）

A.R 結構中含手性碳原子數多于 1 個

B.R 可以在酸性條件下充分水解生成兩種有機產物

C.R 可以發(fā)生氧化、取代、加聚、縮聚反應，并能與鹽酸反應生成有機鹽

D.1 mol R 分別與足量NaOH 溶液、足量溴水反應，最多消耗 4 mol NaOH 和 5 mol Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】澳大利亞科學家發(fā)現了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約，在低于時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（ ）

A.“碳納米泡沫”是一種膠體

B.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物

C.“碳納米泡沫”在一定條件下能吸引磁鐵

D.“碳納米泡沫”與石墨的相互轉化不屬于化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式：___。

（2）恒溫“浸取”的過程中發(fā)現銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應的催化劑，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

（3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是___。

（4）向濾液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”過程中，要用HNO3溶液調節(jié)溶液的pH，其理由_。

（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見圖，轉化時轉移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2]，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下，關于該流程說法錯誤的是（ ）

A.煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2

B.SiO2在“浸出過濾”步驟中和Fe2O3一起除去

C.Na2CrO4到Na2Cr2O7轉化的原理為：2H＋+2CrO42－Cr2O72－+H2O

D.該工藝中“煅燒”產生的CO2可用于“除雜”步驟以節(jié)約生產成本，為完全除去AlO2－，發(fā)生的離子反應為：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物等大氣污染物對打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快反應) v1正=k1正·c2(NO)， v1逆=k1逆·c(N2O2) ΔH1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反應) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c2(NO2) ΔH2<0

反應歷程的能量變化如圖：

請回答下列問題：

（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH__0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，E4+E2__E5+E3(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數的表達式K=___。

（4）T1℃下一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2濃度隨時間變化的曲線如圖所示。前5秒內O2的平均生成速率為___；T1℃下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的化學平衡常數K=__。

（5）對于（4）中的反應體系達平衡后，若降低溫度，再次達平衡后，混合氣體的平均相對分子質量___(填“增大”、“減小”或“不變”)；對于（4）中的反應體系達平衡后，若在恒溫恒容條件下，追加NO2，再次達平衡后，NO2的體積分數___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（6）對于（4）中的反應體系達平衡后(壓強為P1)，若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達平衡后，測得壓強為P2，P1︰P2 = 5︰8，則再次平衡時NO2的濃度為___mol·L-1。（精確到小數點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B.加入催化劑，該反應的ΔH變小

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

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