Question

【題目】硫酸生產中存在爐氣轉化反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現，SO3的體積分數隨溫度（T）的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．反應達到B點時，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

C．曲線I上A、C兩點反應速率的關系：υA>υC

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑時的曲線，則II是Fe2O3作催化劑時的曲線

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由圖可知T0前反應未達平衡，T0時處于平衡狀態(tài)，T0后升高溫度平衡向逆反應移動，說明該反應正反應為放熱反應，故A錯誤；B．可逆反應達平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，不同物質表示的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，反應達到B點時，到達平衡狀態(tài)，所以2v正（O2）=v逆（SO3），故B正確；C．C點的溫度高于A點，溫度升高，化學反應速率加快，所以vA＜vC，故C錯誤；D．使用催化劑，加快化學反應速率，縮短到達平衡時間，但平衡不移動，用V2O5催化劑與Fe2O3作催化劑，到達平衡時三氧化硫的含量應相同，圖示不同，故D錯誤；故選B。