【題目】目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：

(1)檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2，常用的試劑是______。

(2)通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)濾渣1的成分為______。（寫(xiě)化學(xué)式）

(4)“制KIO3溶液”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為____。

【答案】淀粉溶液 SO2＋I2＋2H2O=SO42-＋2I－＋4H＋ Fe、Cu 5Cl2＋I2＋12OH－=2IO＋10Cl－＋6H2O 蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶

【解析】

將含碘廢水中通入SO2，將I2轉(zhuǎn)化為I－，利于與Cu2+反應(yīng)，生成CuI，加入過(guò)量Fe反應(yīng)生成FeI2和Cu，將FeI2與K2CO3反應(yīng)生成KI和沉淀，KI在硫酸酸性環(huán)境與H2O2反應(yīng)生成I2，Cl2與I2在KOH溶液中反應(yīng)生成KIO3、KCl和H2O。

(1)單質(zhì)I2遇淀粉變藍(lán)，因此檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2，常用的試劑是淀粉溶液；

(2)通入SO2的目的是將I2還原為I－，自身被氧化為SO42，其反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O = SO42＋2I－＋4H＋；

(3)再制備FeI2過(guò)程中加入Fe與CuI反應(yīng)生成Cu，由于Fe加入過(guò)量，因此濾渣1的成分為Fe、Cu；

(4)“制KIO3溶液”時(shí)，Cl2與I2在KOH溶液中反應(yīng)生成KIO3、KCl和H2O，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋I2＋12OH－=2IO3－＋10Cl－＋6H2O；

(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示，兩者溶解度隨溫度升高，溶解度增加，KCl的溶解度大于KIO3的溶解度，流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2—COOH，下列說(shuō)法正確的是

A. 蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol蘋(píng)果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2]，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下，關(guān)于該流程說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2

B.SiO2在“浸出過(guò)濾”步驟中和Fe2O3一起除去

C.Na2CrO4到Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化的原理為：2H＋+2CrO42－Cr2O72－+H2O

D.該工藝中“煅燒”產(chǎn)生的CO2可用于“除雜”步驟以節(jié)約生產(chǎn)成本，為完全除去AlO2－，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮氧化物等大氣污染物對(duì)打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快反應(yīng)) v1正=k1正·c2(NO)， v1逆=k1逆·c(N2O2) ΔH1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反應(yīng)) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c2(NO2) ΔH2<0

反應(yīng)歷程的能量變化如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH__0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②，E4+E2__E5+E3(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。

（4）T1℃下一密閉容器中充入一定量的NO2，測(cè)得NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為___；T1℃下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__。

（5）對(duì)于（4）中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后，若降低溫度，再次達(dá)平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___(填“增大”、“減小”或“不變”)；對(duì)于（4）中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后，若在恒溫恒容條件下，追加NO2，再次達(dá)平衡后，NO2的體積分?jǐn)?shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（6）對(duì)于（4）中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后(壓強(qiáng)為P1)，若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)為P2，P1︰P2 = 5︰8，則再次平衡時(shí)NO2的濃度為___mol·L-1。（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種物質(zhì)的分子式相同，但分子的空間結(jié)構(gòu)不同，可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化:

1molX1molY1molZ。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.物質(zhì)Y比X穩(wěn)定.B.物質(zhì)Y比Z穩(wěn)定

C.X轉(zhuǎn)化為Y是放出能量D.X轉(zhuǎn)化為Z是吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

A. 平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝

B. 改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C. 如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

D. 若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)法還原二氧化碳，不僅能緩解溫室效應(yīng)還能得到乙烯�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=-45.8kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH2=-1277.0kJ·mol-1

則2CO2(g)+2H2O(g)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH3=____。

（2）電化學(xué)法還原二氧化碳為乙烯原理如圖所示。

A為電源的___極(填“正”或“負(fù)”)，陰極電極反應(yīng)式為___。電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上產(chǎn)生氧氣___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）銅作陰極能提高還原產(chǎn)物乙烯的選擇性，水溶液中二氧化碳在銅表面還原為乙烯的機(jī)理如圖所示（參與反應(yīng)的水分子及其它生成微粒未畫(huà)出）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是___（填標(biāo)號(hào)）。

A.銅是二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的催化劑

B.二氧化碳還原產(chǎn)物有甲烷和乙烯

C.兩個(gè)反應(yīng)歷程都是先加氫再除氧

D.兩個(gè)反應(yīng)歷程都出現(xiàn)碳氧鍵的斷裂與碳碳鍵的形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B.加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

(1)熱分解法制氫。某溫度，H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)。該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____

(2)熱化學(xué)循環(huán)制氫。制備H2的反應(yīng)步驟如下：

①Br2(g) + CaO(s) = CaBr2(s) + 1/2O2(g) ΔH=－73 kJ·mol-1

②3FeBr2(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 6HBr(g) + H2(g) ΔH=+384 kJ·mol-1

③CaBr2(s) + H2O (g) = CaO(s) + 2HBr(g) ΔH=+212 kJ·mol-1

④Fe3O4(s)+8 HBr(g) = Br2(g) + 3FeBr2(s) + 4H2O(g) ΔH=－274 kJ·mol-1

則 H2O(g) H2(g)+1/2O2(g) ΔH =_________kJ·mol－1。

(3)光電化學(xué)分解制氫，鈦酸鍶光電極:4OH-－4e- O2+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為_______。

(4)水煤氣法制氫。CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH <0，在850℃時(shí)，K=1。

① 若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K_________1(填“＞”、“＜”或 “＝”)。

② 850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2 和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_________。

(5)甲烷制氫。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O (g)通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) + H2O (g)＝CO (g) + 3H2(g)。測(cè)得達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____。

(6)LiBH4具有非常高的儲(chǔ)氫能力，分解時(shí)生成氫化鋰和兩種非金屬單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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