25℃時(shí),有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下,下列有關(guān)說法正確的是  

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
1.8×105
4.9×1010
K1=4.3×107  K2=5.6×1011
 
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)
B.a(chǎn) mol·L-1HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN),則a一定小于b
C.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32

D

解析試題分析:A、由表知酸性CH3COOH>HCN>H CO3,由越弱越水解,pH關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),錯(cuò)誤;B、不一定, CN水解,濃度應(yīng)比Na+小,錯(cuò)誤;C、0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,則溶液的導(dǎo)電性減弱、醋酸的電離程度增大(越稀越電離)、pH增大(C(H+)減。e(cuò)誤;D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中所含離子種類相同,這是電荷守恒。
考點(diǎn):考查溶液中的離子平衡等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25oC時(shí),pH=2的HCl溶液中,由水電離出的H的濃度是(   )

A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1
C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度,F(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(或試紙)是

A.電解、NaOH溶液 B.蒸餾、Na2CO3溶液
C.酯化反應(yīng)、石蕊試液 D.中和滴定、pH試紙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱,下列方案不可行的是(均在常溫下測(cè)定)

A.比較等體積、等pH值的兩種溶液的導(dǎo)電性
B.比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值
C.比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量
D.比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,0.1mol/L HX的pH=1,0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列說法中不正確的是

A.HX和CH3COOH均可抑制水的電離
B.將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液,則溶液的c(H+)="0.2" mol/L
C.等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中:
c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中,分別加入同濃度的NaOH溶液,欲使兩者pH均等于7,則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如右下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

化學(xué)中常借助圖像來表示某種變化過程,下列關(guān)于4個(gè)圖像的說法正確的是

A.圖①可表示t℃時(shí),冰醋酸稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B.圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí),溶液pH的變化
C.圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化
D.圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某堿性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH4種離子。下列描述正確的是 

A.該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
C.該溶液中離子濃度一定為c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.Na2CO3溶液: C(OH)+ C(H+)= C(HCO3)+2 C(H2CO3)
B.0.1溶液:
C.室溫下,向0.01溶液中滴加溶液至中性:
D.25℃時(shí),.濃度均為0.1混合溶液:

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