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25oC時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋的濃度是(   )

A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1

B

解析試題分析：0.01mol/LHCl溶液中c（H+）=0.01mol/L，溶液中氫氧根離子只能由水電離，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，溶液中c（OH-）==1×10-12mol/L，由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH-），故溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L。
考點：水的電離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
B．0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)
C．Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
D．25℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．中和等體積、等物質的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸
B．常溫下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA
C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 體，溶液中增大
D．一定溫度下，10mL 0.50mol·L—1 NH4Cl溶液與20mL 0.25mol·L—1 NH4C1溶液含NH4+物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 (   )

A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)
B．25℃時，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25℃時，BaCO3飽和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba2+)= c(CO32－)＞c(H＋) = c(OH－)
D．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．室溫時某溶液的pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B．已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%
C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：
2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-)
D．在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中，正確的一組是（  ）
①SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質
②相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多
③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大
④室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當pH=7時，c(NH4+)=c(SO42－)
⑤室溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42－與H+的物質的量濃度之比為1:20

A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時,在20 mL 0.1 mol . L-1鹽酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水，溶液的pH 與所加氨水的體積關系如圖，下列選項中不正確的是（  ）

A．在a點：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)  
B．在b點：c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-) 
C．在b點.鹽酸與氨水恰好完全中和 
D．在c點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

與CaC2一樣，Mg3C2也是離子晶體，與水能發(fā)生復分解反應。關于Mg3C2的敘述正確的是

A．與水反應有乙炔生成 B．與水反應有Mg(OH)2生成
C．有C－C鍵 D．有C22－離子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關說法正確的是  

弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
 
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），則a一定小于b
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

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