某堿性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH4種離子。下列描述正確的是 

A.該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
C.該溶液中離子濃度一定為c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na)

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解析試題分析:B、單一的CH3COONa溶液中也存在這四種離子,錯(cuò)誤; C、由于沒(méi)有說(shuō)明情況無(wú)法判斷離子的大小關(guān)系,錯(cuò)誤;
考點(diǎn):考查溶液中離子的大小關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

與CaC2一樣,Mg3C2也是離子晶體,與水能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。關(guān)于Mg3C2的敘述正確的是

A.與水反應(yīng)有乙炔生成 B.與水反應(yīng)有Mg(OH)2生成
C.有C-C鍵 D.有C22離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

25℃時(shí),有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是  

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
1.8×105
4.9×1010
K1=4.3×107  K2=5.6×1011
 
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)
B.a(chǎn) mol·L-1HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN),則a一定小于b
C.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

向20mL0.5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.醋酸的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)
B.由水電離出的c(OH):b點(diǎn)>a點(diǎn)
C.從a點(diǎn)到b點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(Na)=c(CH3COO)
D.b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是

A.向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后:c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
B.溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(C1O)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)
C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性,所得溶液中:c(Cl)>c(Na)>c(CH3COOH)
D.等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

將體積為1mL,濃度為0.5mol/L的乙酸和體積為2mL,濃度為0.25mol/L的NaOH溶液混和,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是     (  )

A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+
B.c(Na+)=c(CH3COO-),c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+
C.c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+
D.c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如下:
下列有關(guān)上述過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式:2OH+SO2=SO32+H2
B.當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中的離子濃度滿足:c(Na)=2c(SO32)+c(HSO3
C.吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH與的大小成反比 
D.HSO3-在陽(yáng)極放電時(shí)的電極反應(yīng)式:HSO3-+H2O-2e-=S042- +3H+ 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中,正確的是

A.碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為:HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
B.25℃時(shí),pH=8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1
C.等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中,c(NH+ 4)前者小于后者
D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后,c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時(shí)溶液顯堿性,溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A.c(Na)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
B.c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)
C.c(Na) + c(H+)=c(CH3COO) + c(OH)
D.c(Na) + c(OH)=c(CH3COO) + c(H+)

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