下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.Na2CO3溶液: C(OH)+ C(H+)= C(HCO3)+2 C(H2CO3)
B.0.1溶液:
C.室溫下,向0.01溶液中滴加溶液至中性:
D.25℃時,.濃度均為0.1混合溶液:

C

解析試題分析:A.Na2CO3溶液存在質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3);B.NaHCO3溶液呈電中性,則溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-);D.醋酸的電離大于醋酸根離子的水解,溶液顯酸性,D錯。
考點:本題考查學生溶液中離子濃度之間的關系知識,屬于綜合知識的考查,要求學生具有分析和解決問題的能力,難度大。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

25℃時,有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下,下列有關說法正確的是  

弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
1.8×105
4.9×1010
K1=4.3×107  K2=5.6×1011
 
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)
B.a(chǎn) mol·L-1HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN),則a一定小于b
C.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。當吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:
下列有關上述過程的說法錯誤的是

A.NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式:2OH+SO2=SO32+H2
B.當吸收液呈中性時,溶液中的離子濃度滿足:c(Na)=2c(SO32)+c(HSO3
C.吸收液吸收SO2的過程中,pH與的大小成反比 
D.HSO3-在陽極放電時的電極反應式:HSO3-+H2O-2e-=S042- +3H+ 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列關于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中,正確的是

A.碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合,反應的離子方程式為:HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
B.25℃時,pH=8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1
C.等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中,c(NH+ 4)前者小于后者
D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后,c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

關于常溫下pH = 12的NaOH溶液,下列說法錯誤的是

A.c(OH) =c(Na+) + c(H+)
B.由水電離出的c(OH) = 1.0×10-12 mol·L-1
C.與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D.與等體積0.01 mol·L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中:c(Na+)> c(NH4+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,有下列四種溶液:





0.1mol/L
NaOH溶液
pH=11
NaOH溶液
0.1mol/L
CH3COOH溶液
pH=3
CH3COOH溶液
 
下列說法正確的是
A.由水電離出的c(H+):③>①
B.③稀釋到原來的100倍后,pH與④相同
C.①與③混合,若溶液pH=7,則V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②與④混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為:c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

對于常溫下0.0lmol/L的氨水,下列敘述正確的是

A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH)
B.與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L-1
C.與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性
D.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液。當?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時溶液顯堿性,溶液中各離子濃度關系正確的是

A.c(Na)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
B.c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)
C.c(Na) + c(H+)=c(CH3COO) + c(OH)
D.c(Na) + c(OH)=c(CH3COO) + c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

將20mL 0.1 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸混合,在所得到的溶液中離子濃度的關系錯誤的是(   )

A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C.2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)
D.c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案