3．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構．下列推測正確的是（　　）
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-
C．同族元素中Z的氫化物沸點最低
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

分析 X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構，可推Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為Na、Z為O、進而可知Y為Cl，結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構，可推Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為Na、Z為O、進而可知Y為Cl，則
A．X為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中X的金屬性最強，故A正確；
B．具有相同的核外電子層結構的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應為：Z2-＞X+，故B錯誤；
C．Z的氫化物為H2O，含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中Z的氫化物沸點最高，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查元素的推斷和元素周期律，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為體現(xiàn)“綠色奧運”“科技奧運”，2008年北京奧運會出現(xiàn)了中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，它是以鉑作電極，硫酸溶液作電解液，其工作原理如圖所示；
（1）燃料電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能，該電池的負極反應式：H2-2e-═2H+
（2）該電池工作中，SO42-移向A極（填“A”或“B”）
（3）溶液的PH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氫氧化鎂廣泛用作阻燃劑和填充劑．以白云石（化學式：MgCO3•CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”分解的化學反應式是MgCO3=△=MgO+CO2↑．
（2）“研磨”的目的是增大反應物之間的接觸面積，反應速度快且充分．
（3）加入氨水時反應的化學方程式為MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；檢驗Mg（OH）2沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明已洗凈．
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（NH4）2SO4、NH3．
（5）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是減少能源消耗，便于分離出CaCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含鈉離子總數(shù)為2NA
B．標準狀況下，22.4L NO與足量O2充分反應，生成的NO2分子數(shù)為NA
C．常溫下，1mol SiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為4NA
D．常溫常壓下，33.6L 氯氣與足量的鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．①應用于合成氨反應的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數(shù)比為1：2．
②鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用．現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：
該化合物中存在的化學鍵類型有配位鍵、共價鍵、離子鍵．該化合物中一個Cr的配位數(shù)為6．甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有sp3和sp2．等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是H2S或NH2-．（填一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的．下面是分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②將待測溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00mL標準I2溶液，發(fā)生的反應為：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？取少量樣品于坩鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過濾，取濾液恢復至室溫后得待測溶液．
（2）配平離子反應方程式：1H3AsO3+1I2+1H2O-1H3AsO4+2I-+2H+
（3）如何判斷滴定到達終點？溶液由無色變?yōu)樗{色，保持半分鐘不變色．
（4）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過．2.000mg/kg，試計算該草藥樣品中砷含量為1.5mg/kg，則該草藥樣品合格（填“合格”或“不合格”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1（填計算結果）．若保持溫度不變，增加水蒸氣的濃度，則K將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應的化學方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N2+6H2O．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負極（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．莽草酸的結構簡式為，如圖是以莽草酸A為原料的有機合成路線．

已知D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種．請繼續(xù)回答下列問題：
（1）C有三種同分異構體，寫出其中一種的結構簡式
（任寫一種）．
（2）莽草酸A→D的反應類型是消去反應．
（3）比莽草酸的碳原子數(shù)多一個且為苯的同系物的有機物有4種．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①D與足量的NaHCO3溶液反應：．
②D→E（需注明18O）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在氧化還原反應中，水被還原的是（　�。�
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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