13．在氧化還原反應(yīng)中，水被還原的是（　�。�
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

分析 水中H元素化合價為+1價，O元素化合價為-2價，化學(xué)反應(yīng)中水被還原，則H元素化合價降低，應(yīng)生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．H元素化合價降低，生成氫氣，水被還原，故A正確；
B．O元素化合價升高，水被氧化，故B錯誤；
C．只有Cl元素化合價發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；
D．只有N元素化合價發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)的掌握，把握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念的識別，從元素化合價變化的角度認識．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測正確的是（　　）
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-
C．同族元素中Z的氫化物沸點最低
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、Br-B．Fe3+、Mg2+、HCO3-、Cl-
C．H+、K+、I-、ClO-D．Ag+、NH4+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)按如圖所示的裝置進行實驗． A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng) K 閉合時，在交換膜處SO42一從右向左移動．下列分析正確的是（　　）
A．溶液中（A2+）濃度減小
B．B 的電極反應(yīng)：B-2eˉ═B2+
C．y 電極上有 H2 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)初期，x 電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中有Fe2+、Mg2+、Al3+、Fe3+等四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　　）
A．Fe2+B．Mg2+C．Al3+D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．制造焊錫時，把鉛加入錫的主要原因是（　�。�
A．增加強度B．增加抗腐蝕能力C．增加延展性D．降低熔點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．如圖，有關(guān)鐵釘腐蝕（除②外，電解質(zhì)溶液為食鹽水）說法不正確的是（　�。�
A．③是犧牲陽極的陰極保護法
B．若將⑥的Cu極換成不溶性電極，則⑥是外加電流的陰極保護法
C．腐蝕快到慢的順序為⑤＞④＞①＞⑥＞③＞②
D．①發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．阿司匹林是一種常用的退熱、鎮(zhèn)痛藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)阿司匹林的敘述正確的是（　　）
A．阿司匹林的分子式為C9H8O4
B．阿司匹林苯環(huán)上的一氯取代物有2種
C．阿司匹林能與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol 阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的量為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-
C．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

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