11．為體現(xiàn)“綠色奧運”“科技奧運”，2008年北京奧運會出現(xiàn)了中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，它是以鉑作電極，硫酸溶液作電解液，其工作原理如圖所示；
（1）燃料電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能，該電池的負極反應式：H2-2e-═2H+
（2）該電池工作中，SO42-移向A極（填“A”或“B”）
（3）溶液的PH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）

分析 在燃料電池中，通入燃料的電極是負極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應，通入氧氣的電極是正極，該極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動．

解答 解：（1）燃料電池把化學能轉(zhuǎn)化為電能，通入燃料的電極是負極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應，所以負極反應為：H2-2e-═2H+；
故答案為：化學；H2-2e-═2H+；
（2）在燃料電池中，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，所以SO42-移向A極；
故答案為：A；
（3）該反應總反應為氫氣與氧氣燃燒生成水，所以電解液硫酸被稀釋，則PH變大，故答案為：變大．

點評 本題考查學生燃料電池的工作原理知識，注意把握正負極的判斷、電極方程式的書寫、離子移動方向等內(nèi)容，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反應過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為101KPa）：
時間min0123456789
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問題：
①3～4min和7～9min時段，反應處于平衡狀態(tài)．
②第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是增大壓強，平衡向正方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s）012345
c（NO）（mol/L）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（mol/L）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=1.88×10-4mol•L-1•S-1．
（2）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5000 L•mol-1．
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗
編號		T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124
①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性SiH4＜PH3＜NH3＜H2OB．熔點：Na＞K＞Rb＞Cs
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．半徑：K+＞Na+＞O2-＞F-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

①32g S8單質(zhì)（S8分子結(jié)構(gòu)如圖）中含有的S-S鍵個數(shù)為NA
②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解32g銅
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA
⑤2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA  （2CaSO4•H2O式量為290）
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA．
A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有CH4、C2H4、C6H6三種烴，按要求回答下列問題：
（1）等物質(zhì)的量的三種烴完全燃燒時消耗O2的量最多的是C6H6；
（2）等質(zhì)量的三種烴完全燃燒時生成水最多的是CH4，消耗O2的量最多的是CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我國月球探測工程現(xiàn)在處于研究階段，目前正在為探測器“軟”著陸月球做積極準備，探測器在發(fā)射前要加注常規(guī)燃料中的燃燒劑和氧化劑，已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A元素組成的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”，C元素的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”，A元素原子中沒有中子，C元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，bB與cC兩種元素存在關(guān)系：b=c-1，B、C形成的一種氣態(tài)化合物呈紅棕色，D元素的核外電子數(shù)比A、B、C三種原子核外電子總數(shù)還多一個，且A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強酸之一．
請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置：第三周期第VIIA族；
（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；
（3）A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為；
（4）實驗室制取D氣體的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞磷酸三乙酯[P（OC2H5）3]常用作塑料穩(wěn)定劑、增塑劑，也用作醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體．其合成原理為PCl3+3C2H5OH$\stackrel{△}{→}$P（OC2H5）3+3HCl
合成亞磷酸三乙酯的實驗步驟如下：
①向三頸燒瓶巾加入137mL（3mol）無水乙醇、1L含二乙苯胺（3mol）的石油醚．
②將三頸燒瓶放在2-6℃的水浴中，在劇烈攪拌下緩慢滴加400mL含三氯化磷（l.1mol）的石油醚溶液，滴加完成后，回流1h．
③加入30% NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至7，水洗，過濾．
④蒸餾，收集180℃左右的餾分，得產(chǎn)品138g．
已知：二乙苯胺[C6H5n（C2H5）2]呈堿性．
（l）PCl3的結(jié)構(gòu)式為．
（2）儀器a的名稱為球形冷凝管；回流時水應從b（填“b”或“c”） 口進入．
（3）二乙苯胺的主要作用是消耗反應生成的HCl，使反應向正反應方向移動，從而提高原料的轉(zhuǎn)化率．
（4）加入NaOH溶液的作用是除去未反應的PCl3及溶解在其中的HCl；
（5）水洗的主要目的是除去易溶于水的雜質(zhì)．
（6）本次合成亞磷酸三乙酯的產(chǎn)率為83.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測正確的是（　�。�
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-
C．同族元素中Z的氫化物沸點最低
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

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